На 13г смеси цинка и оксида цинка подействовали избытком соляной кислоты. выдилившийся при этом газ сожгли и получили 18 г воды. определите содержание ( масс%) соответствуюшей смеси

Для начала уясните несколько правил  необходимо знать силу кислот и оснований сильные основания   koh, naoh, ba(oh)2 сильные кислоты h2so4,  hcl, hno3 вот и смотрите на соль . общая формула соли: ме(кислотный остаток) она образована основанием me(oh)   и кислотой h (кислотный остаток)  и сравниваете со списком  выше: металл ищете в сильных основаниях. если его нет,значит основание слабое. тоже самое берете с кислотным остатком. если его нет, значит кислота слабая.  у вас первая соль: ni(no3)2 металл ni - видите, его нет в списке  сильных оснований, значит соль  образована слабым основанием кислотный остаток no3 - есть в списке (hno3)  , значит соль образована сильной  кислотой  гидролиз идет по тому иону , где   образована   у нас это металл.   значит гидролиз по катиону  вот и получаем:   1 стадия  ni(no3)2 + h2o   < =>   niohno3 + hno3     молекулярное ni  ²⁺ + 2no₃⁻   + h2o   < =>   nioh⁺ + no₃⁻ + h⁺ + no₃⁻   ионно-молекулярное  сокращаем подобные  ni²⁺ + h2o < => nioh⁺ + h⁺       ионно-молекулярное  в растворе есть h⁺  ? значит среда кислая рн <   7 так же проделываете и с другими солями:   bacl₂   -сильное основание и сильная кислота. значит гидролиза нет рн нейтральное =7 напоминаю, гидролиз протекает там, где есть слабое k3po4   - сильное основание koh    и слабая кислота h3 po4     гидролиз есть, протекает по аниону:   1 стадия k3po4   + h2o     < => k2hpo4 + koh 3k⁺ + po₄³⁻ + h2o   < => 2k⁺   +  hpo₄⁻ + k⁺ + oh⁻ po₄³⁻ + h2o   < => hpo₄⁻ + oh⁻   в среде накапливаются гидроксид ионы oh⁻, значит среда щелочная ,рн > 7 k2sio3   - сильное основание koh и слабая кислота h2sio3  гидролиз по аниону  k2sio3 + h2o < => khsio3 + koh  2k⁺ + sio₃²⁻ + h2o < => k⁺ + hsio₃⁻ + k⁺ + oh⁻ sio₃²⁻ + h2o < => hsio₃⁻ + oh⁻ есть oh⁻ ,   значит среда щелочная, рн > 7  

Вреакцию с соляной кислотой вступает только алюминий. при н.у. медь с соляной кислотой не взаимодействует. реакция имеет вид: 2al+6hcl=2alcl3+3h2 молекулярная масса: al - 27 г/моль составляем пропорцию для нахождения массы алюминия, вступившего в реакцию: 2*27 г алюминия вытесняет 3*22,4 л водорода х г алюминия вытесняет 1,178 л водорода находим х: х=2*27*1,178/(3*22,4)=0,94661 г. то есть, в сплаве содержится 0,94661 г алюминия и 1-0,94661=0,05339 г меди.это соответствует содержанию алюминия 0,94661*100/1 =    94,66%) и меди 0,05339*100/1 = 5,34  %).