При сгорании углеводорода массой 2, 8г было получено 8, 8г оксида углерода (iv) и 3, 6г воды. плотность вещества по кислороду равно 0, 875. определить формулу и дать название углеводорода.

1) n(co2)=8,8/44=0,2моль

    n(h2o)=3,6/18=0,2моль

      n(c)=0,2моль

      n(h)=0,2*2=0,4моль

2)проверим содержит ли он кислород:

m(c)+m(h)=0,2*12+0,4*1=2,8г

m(c)+m(o)=m(x), значит этот углеводород не содержит кислорода.

3)найдем отношение:

n(c): n(h)=0,2: 0,4(разделим на меньшее число)

n(c)=n(h)=1: 2

простейшая ф-ла этого угл-да ch2

4)найдем молекулярную формулу:

  m(ch2)=14г/моль

  m(вещ-ва)=0,875*32=28г/моль

  значит изначальные цифры увел. в 2 раза

молекулярная формула вещ-ва будет такова: c2h4(этилен) 

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o

из смеси газов н2 и со2 гореть будет только н2

2н2 + о2 = 2н2о

v(co2) = 4,48 л

v(h2) = 11,2 - 4,48 = 6,72 л

n(co2) = v(co2)/vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль

n(h2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль

по первой реакции n(mg) = n(h2) = 0,3 моль

m(mg) = n(mg)*m(mg) = 0,3*24 = 7,2 г

по второй реакции n(mgco3) = n(co2) = 0,2 моль

m(mgco3) = n(mgco3)*m(mgco3) = 0,2*84 = 16,8 г

m(смеси) = m(mgco3) + m(mg) = 7,2 + 16,8 = 24 г

w(mg) = m(mg)/m(смеси) = = 7,2/24 = 0,3 или 30%.

 

 

cah2 = ca + h2 (t)

n(h2) = v(h2)/vm = 17,6/22,4 = 0,79 моль

по уравнению n(cah2) = n(h2) = 0,79 моль

m(cah2) = n(cah2)*m(cah2) = 0,79*42 = 33,18 г

с учетом выхода mпр(cah2) = m(cah2)/выход = 33,18/0,85 = 39 г

mтех(cah2) = mпр(cah2)/w(cah2) = 39/0,85 = 46 г

2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2

2                                                                                                        3

2h2+o2=2h2o

1                                    1

n(h2o)=2,16: 18=0,12; n(h2)=0,12; n(al)=0,08; m(al)=0,08*27=2,16;

m(meo)=7,16-2,16=5;

m(h2so4)=(53,6*1,140)*02=12,22; n(h2so4)=12,22: 98=0,1247;

                            meo+h2so4=meso4+h2o

n(meo)=0,1247; m(meo)=5: 0,1247=40; m(me)=40-16=24г/моль

                                                              ответ: магний