Какую массу вещества и воды необходимо взять для приготовления 17 граммов 10% раствора поваренной соли. решите плз ​

дано:

m(hno₃)=315г.

m(so₂ m(kno₃

решение:

1. m(hno₃)=1+14+16x3=63г./моль

2. n₁(hno₃)=m(hno₃)÷m(hno₃)=315г.÷63г./моль=5моль

3. k₂so₃ + 2hno₃ = 2kno₃ + so₂↑ + h₂o

по уравнению реакции:

n(hno₃)=2моль   n(kno₃ )=2моль     n(so₂)=1моль

по условию :

n₁(hno₃)=5моль   n₁(kno₃ )= 5моль     n₁(so₂)=2,5моль

4. определим молярную массу нитрата калия и молярную массу оксида серы(iv):

m(kno₃)=39+14+16x3=101г./моль

m(so₂)=32+32=64г./моль

5. определим массу нитрата калия количеством вещества 5моль:

m(kno₃)=n₁(kno₃ )xm(kno₃)=5моль x 101г./моль=505г.

6. определим массу оксида серы(iv) количеством вещества 2,5моль:

m(so₂)=n₁(so₂)x m(so₂)=2,5мольx64г./моль=160г.

7. ответ: из 315 грамм азотной кислоты с сульфитом калия образовалось 505г. нитрата калия и 160г.оксида серы(iv)

Во первых дм^3 это литр во вторых если катализатор alcl3 то пойдет реакция гидрирования пропена водородом с выделением пропана: c3h6+h2=c3h8 20/22.4=0.893 моль водорода обозначим количество пропана в исходной смеси за x следовательно пропена в исходной смеси 0.9-x 0.9＞0.9-x следовательно в окончательной смеси имеется пропан и непрореагировавщий водород. количества пропана там x+(0.9-x) количества водорода 0.9-(0.9-x) отсюда уравнение x+0.9-x+0.9-0.9+x=32/22.4 x+0.9=1.43 x=0.53 таким образом количество пропена в исходной смеси 0.37 моль мольная доля пропана в исходной смеси 0.59 мольная доля пропена в смеси 0.41 а вообще если не указан катализатор то ты имеешь право сказать что при данных условиях реакция невыполнима.