Скажите автора этого учебника или можете ссылку на глаз оставить

Кислоты  делятся на органические и неорганические. неорганические бывают кислородосодержащие(гидроксиды) и бескислородные(растворы газообразных водородных соединений). хим. св-ва: 1) с активными ме 2) с ме 3) с основаниями 4) с раств. солями (разумеется, должны соблюдаться условия протекания реакций) бескислородные кислоты получают: 1) взаимодействием неметалла с водородом 2) действием на соль более сильной или менее летучей кислотой кислородсодержащие кислоты получают 1) взаимодействием кислотных оксидов с водой 2) действием на соль более сильной кислотой

Может тогда немного теории? свойства кислот 1. кислота + металл (кроме благородных) = соль + водород (h₂so₄ и hno₃ - исключение) mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂ cu + hcl  ≠ 2. кислота + основный или амфотерный оксид = растворимая соль + вода 2hcl + cao = cacl₂ + h₂o hcl + co₂  ≠ 3. кислота + основание = соль + вода hcl + koh = kcl + h₂o 4. кислота + соль = другая кислота + другая соль (если образуется осадок или газ) hcl + cuso₄  ≠ 5. слабые кислоты, нестойкие, разлагаются: h₂co₃  ⇄ co₂ + h₂o h₂so₃  ⇄ so₂ + h₂o h₂sio₃  ⇄ sio₂ + h₂o 6. более сильные кислоты вытесняют менее сильные из растворов ее соли: na₂sio₃ + h₂so₄ = h₂sio₃ + na₂so₄ - получение кремниевой кислоты получение кислот: 1. бескислородные кислоты получают реакцией синтеза простых веществ: 2h₂ + f₂ = 2h₂f h₂ + s = h₂s 2. кислородосодержащие кислоты получают растворением кислотного остатка в воде: cl₂o₅ + h₂o = 2hclo₃ в итоге у нас получается: hcl + koh = kcl + h₂o     h⁺ + cl⁻ + k⁺ + oh⁻ = k⁺ + cl⁻ + h₂o     h⁺ + oh⁻ = h₂o 2hcl + cao = cacl₂ + h₂o     2h⁺ + 2cl⁻ + cao = ca²⁺ + 2cl⁻ + h₂o     2h⁺ + cao = ca²⁺ + h₂o 2hcl + mg = mgcl₂ + h₂     2h⁺ + 2cl⁻ + mg = mg²⁺ + 2cl⁻ + h₂     2h⁺ + mg = mg²⁺ + h₂