1)вычислите массу сульфата бария выпавшего в осадок при сливании растворов один из которых содержит 416 г хлорида бария, а второй 208 г серной кислоты? 2)какой объем кислорода и воздуха потребуется чтобы сжечь 1, 5 моль3)вычислите массу нитрата меди если в реакцию с азотной кислотой вступает оксид меди

решение: bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcln(bacl2) = m/m = 416г / 208 г/моль = 2 моль(недостаток)m(bacl2) = 137 + 35,5*2 = 137 + 71 = 208 г/мольn(h2so4)=m/m=208г/68г/моль=3моль(избыток)

m(h2so4)=68г/моль 

расчет ведем по недостатку!

n(baso4)=n(bacl2)=2моль

m(baso4)=233*2=466г

m(baso4)=233г/моль 

ответ: m(baso4)=466г 

  2,3- поправде не хватает усл.(допиши) 

1) дано:

m(bacl2) = 416 г

m(h2so4) = 208 г

найти:

m(baso4) - ?

решение:

bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl

n(bacl2) = m/m = 416г / 208  г/моль = 2 моль

mr(bacl2) = 137 + 35,5*2 = 137 + 71 = 208 г/моль

по усл. n(bacl2) = n(baso4) = 2 моль

m(baso4) = n*m = 2 моль * 233 г/моль = 466 г

mr(baso4) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль

ответ: m(baso4)=466 г

2) и 3) - нехватает условий

          kt.t 2ch₄ > c₂h₂ + 3h₂ c₂h₂ + h₂o > ch₃coh ch₃coh + [o] > ch₃cooh ch₃cooh + cl₂ > ch₂cl-cooh + hcl ch₂-cl-cooh + nh₃> nh₂-ch₂-cooh + nh₄cl nnh₂-ch₂-cooh > (-ch₂  - c - n - )n   + nh₂o                                                   ||     |                                                   o   h

    51 г           19 г           х г   2agno3 +  mgcl2 = 2agcl ↓  + mg(no3)2     340 г         95 г         287 г найдем какое вещество нитрат серебра или хлорид магния находится в избытке. для этого одно из веществ примем за икс, например, нитрат серебра тогда: х г / 340 г = 19 г / 95 г 19 г х 340 г / 95 г  = 68 г значит нитрат серебра взят в недостатке, так как его по условию меньше - 51 г. по нему и ведем расчет выпавшего осадка, так как расчет ведут по недостатку.  19 г / 95 г = х г / 287 г m(agcl) = 19 г х 287 г / 95 г = 57,4г какое вещество осталось в избытке после реакции  не знаю, если