Определите объем углекислого газа если в результате его взаимодействия с гидроксидом кальция образовалось 300 грамм соли

ca(oh)2 + co2 = caco3+ h2o; n(caco3)=m/m=300г/(40+12+16*3)г/моль=3моль

n(caco3)=n(co2)=3мольv(co2)=n*vм=3моль*22,4л/моль=67,2лответ: v(co2)= 67,2 л

дано:

mсоли=300г

найти v(

 

ca(oh)2 + co2 = caco3+ h2

v(количество вещества ню)=m/m=300г/(40+12+16*3)г/моль=3моль

xмоль(co2)- 3моль(сaco3)

1моль-1моль

x=3моль-co2

v(co2)=ню*vм=3моль*22,4л/моль=67,2моль

ответ: обьем углекислого газа равен 67,2 моль

На ионы расписываются сильные кислоты, гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, растворимые в воде соли. 1) ba(oh)2 + 2hcl =  bacl2 + 2h2o - не подходит, так как bacl2  - растворимая соль. 2)  na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2↑ + h2o - не подходит, так как осадка не образуется, а идёт образование газа. 3)  na2so4 + 2hcl  ≠ 2nacl + h2so4 реакция не идёт, так как образуются растворимая соль и сильная кислота. 4) agno3 + hcl = agcl↓ + hno3 - данная реакция является ответом на вопрос. образуется осадок agcl↓ - белый творожистый, нерастворимый в азотной кислоте.  ответ: 4

1.разложение   2ag2 o  =  4ag + o 2caco3  =  cao + co 2(nh4)2cr2o7  =  n 2­  + cr2o3   + 4h2 o2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o 2h2o = 2h2 +o2 h2sio3 = sio2  + h2o 4hno3=4no2+o2+2h2o с18h38   = с9h18   + с9h20 2. обмен   сa(oh)2 + na2co3 = caco3↓ +2naoh agno3 + nacl = agcl↓ + nano3 cuso4 + 2koh = cu(oh)2 + k2so4 2hcl + pb(no3)2 = pbcl2↓ + 2hno3 bas + 2hcl = bacl2 + h2s↑ сrсl3   + зnаон = сr(он)3   + зnасl. c2h5oh + hcl = c2h5cl + h2o mgcl2 + k2so4 = mgso4 + 2kcl 3. замещение c6h6 +br2 = c6h5br + hbr сн4+cl2 = ch3cl + hcl 2аl + fe2o3  = 2fе + аl2о3 zn + 2нсl = znсl2  + н2 2квr + сl2  = 2ксl + вr2 2ксlo3  + l2  = 2klo3  +  сl2 cu+hg(no3) = hg+cu(no3)fe2o3 + 2al = 2fe + al2o3