Имеются растворы сероводорода, нитрата меди (11), азотной кислоты, аммиака. напишите 4 уравнения реакции, протекающих между ними.

1) сu(no3)2 + h2s= cus + 2hno3  2) 2nh3 + h2s=(nh4)2s3)nh3 + hno3 = nh4no34) nh3 + h2s = nh4hs 

Вычислим массу чистого известняка 200×0,9=180г сасо3⇒сао+со2↑ перейдём к количеству n(caco3)=180/(40+12+48)=1,8моль, согласно уравнения, газа образуется столько жеи тогда v(co2)=1,8×22,4=40,32литра дано: m(известняка = 200 г ω(прим = 10% или 0,1 найти: v(co2) = ? m(caco3) = 200 г - 200 г*0,1 = 180 г m(caco3) = 100 г/моль n(caco3) = 180 г/100 г/моль = 1,8 моль сасо3 = сао + со2 из ухр следует, что n(co2)=n(caco3) = 1.8 моль v(co2) = n(co2)*vm v(co2) = 1,8 моль*22,4 л/моль = 40,32 л ответ: 40,32 л

1.  дано m(h2so4) = 158 g v(h2) = ?     158                              x h2so4+zn--> znso4+h2  m(h2so4) = 98 g/mol vm = 22.4 l/mol     98                              22.4 x = 158*22.4 / 98 = 36.11 l ответ 36.11 л 2. дано v(nh3) = 15 l v(   x                  15 n2+3h2--> 2nh3 1mol            2mol x = 1*15 / 2 = 7.5 l ответ 7.5 л 3. 2c+o2--> 2co 2co+o2--> 2co2 2h2s+3o2--> 2h2o+2so2 2h2s+so2--> 2h2o+3s 2h2o--> 2h2+o2