≤1, при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными на аноде выделился кислород массой 12 г. какая масса серебра образовалась при этом? ответ. 162 г. как решить? ? 2.. для превращения 2, 92 г смеси гидроксида натрия и карбоната натрия в хлорид натрия потребовалось 1, 344 л (при н.у) хлороводорода. вычислите количественный состав исходной смеси.

электролиз водного раствора нитрата серебра на платиновых электродах: 2*agno3+2*> 2*ag+2*h2+o2+2*hno3т.е. на 1 моль кисорода выделяется 2 моль серебра.32 г (о2) *2 г (ag)12 u (o2) г (ag)x = 12*216/32=81 (г)ответ: выделится 81 грамм серебра. я не знаю как могло 162 получиться вообще.

 

        0                  +1            -1 1) 2cl2 + hgo = cl2o + hgcl2 cl2(0) -2e- = 2cl(+1)    2          1 (восстановитель)                                           2 cl2(0) +2e- = 2cl(-1)      2        1 (окислитель)         +5            -1      0 2) hclo3 + 5hcl = 3cl2 + 3h2o 2cl(+5) +10e- = cl2(0)  10        1 (окислитель)                                           10 2cl(-1) -2e- = cl2(0)      2        5 (восстановитель)         -2      +5                            0    +4 3) fes + 4hno3 = fe(no3)2 + s + 2no2 + 2h2o s(-2) -2e- = s(0)      2      1 (восстановитель)                                     2 n(+5) +1e- = n(+4)  1      2 (окислитель)

Ho—ch2—ch2—oh + сu(oh)2 = ho  -  ch2  -  ch2 -o-  cu - o - ch2 -ch2  -  oh(хелатный комплекс) + 2н2о   (синий цвет)                                                 o                                                 // c2h5oh + cuo = (t) ch3 - c       + cu + h2o (запах свежей травы)                                                 \                                                 h  c6h5oh + 3br = c6h2br3oh + 3hbr (белый осадок)