Осуществите следущие превращения: a)cu-> cuo-> cuso4-> cu(oh)2-> cuo-> cu b)p-> p2o5-> h3po4-> ca(po4)2 d)li-> li2o-> lioh-> li2so4

a)cu-> cuo-> cuso4-> cu(oh)2-> cuo-> cu

2cu + o2 = 2cuo

cuo + so3 = cuso4

cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 ↓ + na2so4

cu(oh)2 = (над равно t) сuo + h2o

cuo + h2 = cu + h2o

 

b)p-> p2o5-> h3po4-> ca(po4)2

4p + 5o2 = 2p2o5

p2o5 + 3h2o = 2h3po4

2h3po4 + 3cao = ca3(po4)2 ↓ + 3h2o

 

d)li-> li2o-> lioh-> li2so4

4li + o2 = 2li2o

li2o + h2o = 2lioh

2lioh + h2so4 = li2so4 + 2h2o

Каждый  элемент стремится к 8-электронному  внешнему энергетическому уровню всеми возможными способами. у  элементов первых двух групп на внешнем уровне 1 (1 группа)  и 2 (2 группа)  электрона. этим элементам проще отдать эти электроны, чтобы электронов было 8. в  ов-реакциях  они  являются  восстановителями.  элементы  6 и 7 группы стараются в реакциях отнять недостающее количество электронов, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях являются окислителями.  элементы,  расположенные посередине таблицы в равной степени могут быть как окислителями, так и восстановителями. все зависит от того, с кем они вступают в реакцию. например, углерод может отдать 4 электрона, а может принять 4 электрона.

1)  сульфат-ион  so4  2- с  ba2+  дает  сульфид бария, который не  должен растворяться в hcl. 2)  сульфит-ион  so3  2- обесцвечивает  раствор перманганата калия  kmno4. 5so3  2-  + 2mno4 - + 6h+  = 2mn2+ + 5so4 2-  + 3h2o реакция  сульфит-иона  с нитратом серебра = белый кристаллический осадок agno3 2ag+  +  so3 2-  = ag2so3 осадок  должен потемнеть при кипячении ag2so3  =  ag2o + so2 3)  cl-  + agno3= agcl белый  осадок к  осадку  добавить конц nh3, произойдет растворение осадка agcl  + 2nh3=  [ag(nh3)2]cl  этот аммиачный раствор разделить на 2 части, в одну добавить hno3,  в другую - раствор ki [ag(nh3)2]cl  + 2h+ = agcl + 2nh4+ выпадет белый осадок ag+  +  ki= agi выпадет  желтый осадок 4)  br-  в  кислой среде окисляется перманганатом  калия  kmno4 до брома, окрашивая раствор в желтоватый  цвет 10br-  +  2mno4  - + 16h+  = 5br2 + 2mn2+ +  8h2o br-  +  ag+ = agbr реакция  бромид-иона с нитратом серебра дает светло-желтый осадок 5)  иодид-ионы  окисляются nano2  или  fecl3 до  йода, окрашивая раствор в желто-коричневый цвет. добавить крахмал - раствор станет фиолетовым 2i-  +  2fe3+ =i2 + 2fe2+ 6)  nh4+  любая  щелочь = nh3+  3h2o характерный  запах аммиака реакция  с  реактивом несслера на аммиачный ион дает  бурый осадок nh4+  +  2[hgi4]2- + 4oh-= [ohg2nh2]i + 7i- + 3h2o 7)  no2-  реакция  с реактивом грисса-илошвая дает красное окрашивание раствора 8)  no3-  реакция  с  дифениламином дает синий цвет раствора 8)  s2-  + cd2+  =cds осадок  желтого цвета s2-  +  2h+ (hcl  или  h2so4)=  h2s   характерный запах сероводорода, реакцию делать только под тягой