Вычислить массовую долю выхода гидроксида меди 2, полученного при взаимодействии 80 гр гидроксида натрия с сульфитом меди 2. после прокалывания и высушивания масса осадка составила 4.2гр

не отвечаю за правильность, нам тоже это задали) 

дано:                                                                     решение:

m(naoh)=80г                                         cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4

m(пр. cuso4)=4.2 г                         n= m(naon) / m(naon) = 80г / 40г\моль = 2 моль 

найти:                                           m теор. (cuso4) = n x m = 2 моль x 160 г\моль = 320 г

v(cu(oh)2)                             v(вых) = m(пр) / m(теор) = 4.2 г / 320 г = 0.01 %

  при производстве серной кислоты из серы происходят следующие реакции s + o2 =so2  2so2 + o2 => 2so3 so3 + h2o = h2so4  или схематично   > h2so4 т.е. из 1 моль серы образуется 1 моль серной кислоты  у нас 16 кг серы.  это 16  000 г      найдем количество вещества n=m/m m(s) = 32 г/моль  n(s) = 16 000 / 32 = 500 моль   значит столько же кислоты и будет    найдем массу кислоты по формуле: m= n*m m(h2so4) = 98 г/моль  m(h2so4) = 500 моль * 98 г/моль = 49 000 г = 49 кг 

1)n⁻³h₃⁺¹   валентность азота iii  водород i     h  - n - h                                                                     i                                                                   h c⁻⁴h₄⁺¹   углеродаiv водородаi         ch2=ch2 c⁺⁴o₂⁻²     углеродаiv кислорода     o=c=o c₂⁻³h₆⁺     углерода ivводородаi   h3c-ch3 c₂⁻¹h₂⁺¹   углерода   ivводородаi hc≡ch c₆⁻¹h₆⁺¹   углеродаiv водородаi 2) прикреплен сh4+2o2=co2+2h2o 3)дано: v(c2h6)=5м³ найти: v( решение:       5м³               хм³ 2c2h6+7o2=4co2+6h2o   44,8л           89,6л х=5*89,6/44,8=10м³ ответ: v(co2)=10м³