Написать молекулярное и ионное уравнение реакции гидролиза тринатрийфосфата na3po4.

решение:

na3po4+h2o=na2hpo4+naoh3na(+)+po4(3-)+h2o=2na(+)+hpo4(2-)+na(+)+po4(3-) + h2o = hpo4(2-) +

! сейчас решим

составим уравнение реакции

cuso4 + fe = cu + so4

рассчитаем массу медного купороса. m(cuso4) = 100*0,05 = 5г.   рассчитаем число ионов, которые были в растворе изначально.

n(cuso4) = 5: 160 = 0,03125 моль. в 1 моль cuso4 содержится 1 моль ионов cu²⁺. следовательно, n(cu²⁺) = 0,03125. известно, что в ходе реакции кол-во ионов меди уменьшилось в 10 раз. значит, в реакцию вступило n(cu⁺²) = 0,03125-0,003125 = 0,028125 моль.

как видно из уравнения реакции, с одной моль медного купороса реагирует 1 моль железа. отсюда следует, n(fe) = 0,028125 моль

m(fe) = 56*0,028125 = 1,575 г или 1575 мг.

готово! есть вопросы? напиши и я отвечу!

дано:

v(смесиnh₃+co)=2л.

v₁=0,5л.

φ( φ(nh₃

решение:

1. из двух газов реагировать с серной кислотой будет аммиак:

2nh₃+h₂so₄=(nh₄)₂so₄

2. объем газа уменьшился до 0,5л., значит, 1,5л. аммиака прореагировало   с серной кислотой и 0,5л - это угарный газ.

v(co)=0,5л.   v(nh₃)=1,5л.

3. определим объемные доли газов в смеси по формуле:

φ=v÷v(смеси)

4. объемная доля угарного газа:

φ(co)=0,5л.÷2л.=0,25

5. объемная доля аммиака:

φ(nh₃)=1,5л.÷2л.=0,75

6. ответ: в смеси объемная доля угарного газа 0,25 и объемная доля аммиака 0,75.