1)при сжигании 1, 86 г органического вещества, сосотоящего из углерода, водорода и азота, образовалось 1, 26 г воды и 5, 28 г оксида углерода(iv относительная молекулярная масса этого соединения: а)93 б)107 в)121 г)135 2)какую массу нитробензола необходимо взять в реакцию для получения 186 г анилина, если выход продукта восстановления составляет 75 % от теоретического? а)185г б)246г в)328г г)372г решите и распишите всё.

схнуnz + о2= н2о+ со2+ n в каком то виде, не важно1,26/18=0,07 моль5,28/44=0,12 моль 0,12/0,07=1,714 домножаем на 7 так как получается целое число и тогда с7н12 и вообще как то получается что лишние 3 водорода и я не знаю че дальше делать потому что непонятно с азотомс6н5no2+ 3h2=c6h5nh2+ 2h2o186/75 *100=248248/93=2,6667 моль2,6667*123=328 г так что твой ответ неверный и проверь правильность данных в первой

а)са(он)2+2hcl= cacl2 + 2h2o                   некатал                 необрат

б)h2so4 +naoh = na2so4 + 2h2o               некатал                 необрат

в)hcl+naoh = nacl + h2o                             некатал                 необрат

г)ca(oh)2+h2so4 = caso4 + 2h2o             некатал                 необрат

so3+h2o=h2so4 (- уравнение такое: р)n(so3)=n(so4)=n(h2о прореагировавшей)=m(so3)/m(so3)=800/80=10 мольn(h2o всего, которой было дано)=m/m(h2o)=100/18=5.56 мольcледовательно оксида серы у нас избыток.и того мы узнаем, что в нашей "смеси" имеется 5,56 моль серной кислоты и  10-5,56=4,44 моль so3раствор серного ангидрида в 100%серной кислоте (а она у нас 100%, т.к. воду всю исчерпали) называется олеум! найти его молярную концентрацию у меня не получится, т.к. я понятия не имею, какая тут плотность и мучиться с этим нет смысла, поэтому я найду массовую "концентрацию"переводим все наши моли в граммы.1)m(so3)=n*m=4.44*80=355.2 г2)m(h2so4)=5.56*98=544.8 гобратите внимание, что сумма масс этих веществ равна 900, т.е. все как было и осталось, только мы имеем другие вещ-ва.w(so3)=m(so3)/m(олеума)=355,2/900=39,5%w(h2so4)=100%-39.5%=60.5%вот и получен ответ.