Смесь цинка и оксида цинка массой 14, 6 г растворили в разбавленное серное кислоте. из полученного раствора выделили сульфат цинка массой 32, 2 г. вычислите массовую долю цинка в исходной смеси.

1) запишем ур-ия реакций:

zn+> znso4+h2;

пусть zn=x моль а znso4=x моль

zno+h2so4= znso4+h2o;

пусть zno=y моль а znso4=y моль

2)пусть кол-во вещ-ва zn-x моль, zno-y моль 

тогда по формуле m=m*n; m(zn)=65x и m(zno)=81y

3)найдем кол-во вещ-ва сульфата цинка:

n=m/m; n(znso4)=32,2/161=0,2моль

4)составим систему уравнений:

65x+81y=14,6

y+x=0,2

y=0,1 и x=0,1

m(zn)=0,1*65=6,5г

w=m(zn)/m(смеси)*100%

w=6,5г/14,6г*100%=44,5% 

ответ: w(zn)=44,5% 

 

 

1.  o2  +  4li  =  2li2o

2mg  +  o2  =  2mgo

4al  +  3o2  =  2al2o3

o2  +  c  =  co2

p4  +  3o2  =  2p2o3

s  +  o2  =  so2

2.  c6h6 + o2 = co2 + h2o - углекислый газ и вода

2h2s  +  o2  =  2s↓  +  2h2o  - сера и вода

c3h8  +  5o2  =  3co2  +  4h2o- углекислый газ и вода

cs2  +  3o2  =  co2  +  2so2- углекислый газ и so2

ph3  +  2o2  =  h3po4-фосфорная кислот 

 

значёк "^" будет показывать степень окисления

значёк "е–" будет показывать электрон

1) 2na + 2h2o=2naoh + h2

    2na^(0) -2е– => 2na^(+1)       | 2       1

                                              |       2

    2h^(+1)+2 е– => 2h^(0)         |   2         1

2)s+ 2h2so4 = 3so2 +2h2o

  2s^(0) -8е– => 2s^(+4)   |       8           1

                                      |             8

  2s^(+6) +4е– => 2s^(+4) |       4           2

3)mno2 + 4hcl=mncl2 + cl2 + 2h2o 

  mn^(+4) +2е– => mn^(+2)| 2         1

                                      |       2

  2cl^(-1) =2е– => 2cl^(0)   | 2         1