Газ, полученный при обработке серной кислотой сульфида железа (ii), массой 17, 6 г пропустили через 300 г раствора сульфата меди (ii расчитайте массу выпавшего осадка и массовую долю сульфата меди (ii) в растворе.

h2so4+> feso4+h2s(газ)

h2s+> cus(осадок)+h2so4 

n(h2s)=17,6/34=0,5моль(недостаток)

n(cuso4)=300/160=1,875моль(избыток) 

расчет ведем по недостатку:

n(h2s)=n(cus)=0,5моль

m(cus)=0,5*96=48г

массовую долю я не помню как рассчитывать извини((

А)            br oh                 |    |       ch3-c-ch-ch-ch3                 |                 ch3 б) я не могу показать, разве что сфоткать, но, простите, камера не работает в)      br      br    ch3           |        |        | ch3-ch2-ch2-ch-ch2-c=o-h

решение

1)          n2o (оксид азота, степень окисления азота= +1, валентность азота = 1, степень окисления кислорода = -2, валентность кислорода = 2) 2) nh3 (аммиак, степень окисления азота= -3, валентность азота = 3, степень окисления водорода = +1, валентность = 1) 3) h2o3- не верно записано 4) h2o (оксид водорода или вода, степень окисления водорода= +1, валентность водорода = 1, степень окисления кислорода = -2, валентность кислорода = 2) 5) cs2 (степень окисления углерода = +4, валентность углерода = 4, степень окисления серы = -2, валентность серы   = 2) 6) c4h10 (в органических соединениях наивысшая валентность углерода =4, водорода =1) это молекулярная формула, а если записать структурную: сн3-сн2-сн2-сн3