Вычислите массу оксида фосфора (v), образующегося при сжигании 74, 4 г фосфора. решить с уравнения реакции.

2,4                x                

4p+5o2=2p2o5

4                    2            

 

n(p)=m/m=74,4/31=2,4 moll

n(p2o5)=x=2,4*2/4=1,2 moll

m(p2o5)=n*m=1,2*142=170,4 gramm

vot i fsja

ответ:

1)5600 л   2)16800 л         3) 21,07 молекул

объяснение:

1)

дано                                   решение

n(so2)=1,5*10²⁶                   n(so2)=n/na=1,5*10²⁶/6,02*10²³=250 моль

                                          n=v/vm. v=n*vm=250*22,4=5600 л

v(so2)=?

2)   дано                                         решение

    n(сo2)=1,5*10²⁶                   n(сo2)=n/na=4,5*10²⁶/6,02*10²³=750 моль

    v(сo2)=?                           n=v/vm. v=n*vm=750*22,4=16800 л

3) дано                                   решение

v(hcl)=78,4 л                     n=v/vm=78,4: 22,4=3,5 моль

n(hcl)=?                           n=n*na=3,5*6,02*10²³=21,07*10²³ молекул

ответ:

объяснение:

mg + h2so4 = mgso4 + h2

mg(0) -2e -> mg(+2)     1     ок-ие

в-ль

2h(+) +2e -> h2(0)     1     в-ие

ок-ль

mgso4 + bacl2 = baso4↓ + mgcl2

mg(2+) + so4(2-) + ba(2+) + 2cl(-) = baso4↓ + mg(2+) + 2cl(-)

ba(2+) + so4(2-)= baso4↓

mgcl2 + 2agno3 = 2agcl↓+ mg(no3)2

mg(2+) + 2cl(-) + 2ag(+) + 2no3(-)= 2agcl↓ + mg(2+) + 2no3(-)

ag(+) + cl(-)= agcl↓

mg(no3)2 + 2naoh = mg(oh)2 ↓+ 2nano3

mg(2+) + 2no3(-) + 2na(+) + 2oh(-) = mg(oh)2↓ + 2na(+) + 2no3(-)

mg(2+) + 2oh(-) = mg(oh)2