С)) в зависимости от порядка смешения растворов гидроксида натрия и хлорида алюминия можно наблюдать два явления: если в раствор щелочи добавить несколько капель раствова соли, то осадка не образуется; если реакцию проводить в обратном порядке, то образуется осадок. объяните оба процесса и напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.

в р-р соли   по каплям добавляем р-р щелочи:

1)alcl3+naoh=alohcl2+nacl

al(3+) + +na(+) + = aloh(2+) + +na(+) +

                  al(3+) + =aloh(2+)

alohcl2+naoh=al(oh)2cl+nacl

aloh(2+) + +na(+) +=[al(oh)2](+) + +na(+) +

                  aloh(2+) + = [al(oh)2](+) 

al(oh)2cl+naoh=al(oh)3+nacl

  al(oh)2(+) +na(+) + = al(oh)3+na(+) +

                  al(oh)2(+) + = al(oh)3-осадок.

  в избыток щелочи по каплям - соль                

2)alcl3+4naoh=na[al(oh)4](р-р)+3nacl

    al(3+) + +4na(+) + = na(+) +al(oh) +3na(+) +

                al(3+) +=al(oh)

1) m (с12h22o11) =12 ∙ 12 + 1 ∙ 22 + 16 ∙ 11 =   342 г\моль 2) a) дано: n(co2) = 2 моль найти: m (co2)  решение: m(co2) = 12 + 16 ∙ 2 = 44 г\моль m (co2) = n ∙ m = 2 моль ∙ 44г\моль = 88 г   b)дано: n(h2o) = 2 моль найти: m (h2o) решение: m(h2o) = 1∙2 + 16 = 18 г\моль m (h2o) = n ∙ m = 2 моль ∙ 18г\моль = 36 г   в) дано: n(c6h12o6) = 2 моль найти: m (c6h12o6) решение: m(c6h12o6) = 12 ∙ 6 + 1 ∙ 12 + 16 ∙ 6 = 180 г\моль m (c6h12o6) = n ∙ m = 2,5 моль ∙ 180г\моль = 450 г

Объяснение:

Когда даны значения двух веществ, значит это задача на избыток и недостаток. Вещество в избытке или недостатке можно определить, сравнив значения ню каждого вещества

Составим уравнение:

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(OH)2 - осадок голубого (синего) цвета

Значит, нам нужно найти массу Cu(OH)2

Найдем сначала массу чистого NaOH:

W(омега) = m чист в-ва/ m р-ра

отсюда m чист NaOH = m p-pa * W = 200 * 0.2= 40 г

Теперь найдём ню (V) NaOH по формуле V=m/M

V (NaOH) =40/40=1 моль

Теперь отдельно посчитаем всё с CuSO4

Найдем m чистого CuSO4 : m p-pa * W = 150*0.15=22,5 г

Теперь легко найдём ню, подставив в формулу: V=m/M

V(CuSO4) = 22,5/ 160 = 0.14 моль

Сравним моли каждого из полученных веществ.

V(NaOH) = 1 моль

V (CuSO4) = 0.14 моль

Явно видно, что 0.14<1

Значит CuSO4 в недостатке

Есть такое правило: нужное вещество считается по недостатку

Значит для нахождения массу нужно брать 0.14 моль

V (Cu(OH)2)= 0.14 моль

Из формулы V=m/M найдём массу Cu(OH)2

m(Cu(OH)2) = M * V = 0.14 * 98 = 13.72 г

ответ: 13.72 г