Уксусную кислоту разделили на 2 части, в 1: 3. меньшую часть нейтрализовали гидроксидом натрия и получили 16.4 г соли. в большей части кислоты растворили карбонат калия. выделившийся газ(потери газа 20%) пропустили через известковую воду, какую массу осадка при этом получили?

1)ch3-cooh+naoh=ch3-coona+h2o

          1                                     1

n(ch3-coona)=16,4/82=0,2;   n(ch3-cooh)=0,2;   m(ch3-cooh)=0,2*60=12;

 

    ch3-cooh+k2co3=ch3-cook+co2+h2o

              1                                                         1

m(ch3-cooh)=12*3=36; n(ch3-cooh)=36/60=0,6; n(co2)=0,6;

        0,6                           0,6

      co2+ca(oh)2=caco3+h2o

          1                               1

m(caco3)=0,6*100=60;

ответ: 60г.

ответ: смотри, мы вычисляем долю гидроксогруппы в гидроксиде. смотрим скока весит калий (39) в таблице Менделеева. потом скока водород (1), а потом скока кислород (16). все это складываем (56). а потом считаем скока весит гидроксогрупа (17). делим массу гидроксод=группы на масску всего гидроксида (17 на 56) и на сотку умножаем. получается 30 процентов. а дальше с пропорции считаем сколько в 42 г 30 проц. ответ 12,6. округляем - 13.

Объяснение:

а температуру плавнения веществ посмотришь сама в таблицах нужных. и не надо меня осуждать.

Дано:

m(H-COO-CH₃) = 100 гр

η(H-COOH) = 90%

Найти:

m практ.(H-COOH) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

H-COO-CH₃ + H₂O (H⁺) → H-COOH + CH₃-OH

2) Далее находим количества вещества у метилформиата, а потом у муравьиной кислоты по уравнению реакций:

M(H-COO-CH₃) = 1 + 12 + 16 + 16 + 12 + 1×3 = 57 + 3 = 60 гр/моль

n(H-COO-CH₃) = m(H-COO-CH₃)/M(H-COO-CH₃) = 100 гр / 60 гр/моль ≈ 1,67 моль ⇒ n(H-COOH) = n(H-COO-CH₃) = 1,67 моль - по уравнению реакций

3) Теперь находим теоретическую массу у муравьиной кислоты:

M(H-COOH) = 1+12+16+16+1 = 46 гр/моль

m теор.(H-COOH) = n(H-COOH)×M(H-COOH) = 1,67 моль × 46 гр/моль = 76,82 гр

4) Теперь находим практическую массу у муравьиной кислоты:

η(H-COOH) = m прак.(H-COOH) / m теор.(H-COOH) × 100% ⇒

m прак.(H-COOH) = (η(H-COOH) × m теор.(H-COOH))/100% = (90% × 76,82 гр)/100% = 0,9 × 76,82 гр = 69,138 гр ≈ 69,14 гр

ответ: m практ.(H-COOH) = 69,14 гр

Решено от :