Составьте и объясните механизмы реакции для след-их уравнений: h2o a)сh2=ch-ch2-ch3+> ch2cl-chcl-ch2-ch3+ch2cl+choh-ch2-ch3 ; h2o-nai б)ch2=ch-ch2-ch3+> ch2cl-chcl-ch2-ch2-ch3+ch2cl-chi-ch2-ch3 c2h5oh в) ch2=ch-ch2-ch3+> ch2cl-chcl-ch2-ch3+ch2cl-choh-ch2-ch3

а)да, радикальный? а в условиях ни кванта света, ни температуры, ни газовой фазы, ни инициатора, откуда энергию для образования и роста цепи брать то будем, а потом еще совмещаем ионный и радикальный механизм? (автопротолиз воды и гоморазрыв связи)

 

ch2cl-choh-ch2-ch3 не получится при радикальном механизме, можете почитать , там это наглядно объяснено.

 

механизм ионный, банальное электрофильное присоединение.(блин, chemdraw только дома, тяжко рисовать будет: ( )

(cl2 ==> cl(+) +                             cl(+)

1)сh2=ch-ch2-ch3 + cl2 ==> ch2/--\ch-ch2-ch3 +

            cl(+)

2)ch2/--\ch-ch2-ch3 + ==>   ch2cl-chcl-ch2-ch3

 

            cl(+)3)ch2/--\ch-ch2-ch3 + h2o ==(-h(+))==>   ch2cl+choh-ch2-ch3 

(

механизмы написаны грубо, как позволяет текст)

 

1)двойная связь атакует молекулу cl--cl, под влиянием этого связь разрывается  (cl2 ==> cl(+) + и образуется хлорониевый ион :

        cl(+)ch2/--\ch-ch2-ch3 (на самом деле (+) заряд распределен по всему образовавшемуся трехчленному циклу)

 

2)атака нуклеофила ( ) атака идет по вторичному атому углерода, так как в переходном состоянии (+) заряд в большей степени локализуется на углероде, подвергающемся атаке, исходя из теории карбкатионов, вторичный карбкатион более устойчив, чем первичный. вобщем одновременно с присоединением ко вторичному карбкатиону, идет разрыв связи данного углерода с "cl(+)" , цикл разрывается и тот хлор, который раньше был в трехчленном цикле, теперь висит на первичном атоме углерода.

 

3)тоже самое, но нуклеофил здесь h2o

        cl(+)ch2/--\ch-ch2-ch3+h2o==> cl-ch2-ch-ch2-ch3 =--h(+)=> cl-ch2-choh-ch3

                                                                l

                                                                oh2(+)

 

б)вобщем дальше всё аналогично, у нас только меняются нуклеофилы.

h2o--nai водный раствор nai , nai ==> na(+) + сильный электролит значит

нуклеофил =

 

        cl(+)ch2/--\ch-ch2-ch3 + ==> cl-ch2-chi-ch2-ch3

 

в)ты несколько неправильно написал,    ch2=ch-ch2-ch3+)- > ch2cl-chcl-ch2-ch3+ch2cl-choc2h5-ch2-ch3

если вспомнить бумажки, то там не сказано образование спирта, образование эфира намного более логично в данном случае.

 

нуклеофил = с2h5oh

 

        cl(+)ch2/--\ch-ch2-ch3 + c2h5oh ==> cl-ch2-ch-ch2-ch3=(-h(+))=================

                                                                                      l

                                                                                  h-o(+)-c2h5

========(-h(+))===>   cl-ch2-ch(oc2h5)-ch2-ch3

 

 

образование трехчленного цикла, хлорониевого иона,с которого я начинаю показ механизма, описал в первом примере.

образование дихлор производного описано в первом примере, не считаю нужным писать его 3 раза подряд: )

а)радикальный механизм,разрыв связи cl: cl=свет=+ воды распадается на h^+ + oh^-.гидроксид группа присоединяется к менее гидрированному атому углерода

б)с хлором тоже,что и в первом,а h2o-nai,вода-в пар,натрий не присоединяется,а йод-к менее гидрированному атому углерода

в)с хлором таже ситуация,с этиловым спиртом-гидроксид группа к углероду и меньшим водородом,а то,что осталось,наверное,испаряется

Энтальпия / ɛ п θ əl р я / ( слушать ) является свойством термодинамической системы , которая является удобной функцией состояния предпочтительной во многих измерениях в химическом, биологическом и физических системах под давлением постоянная. Он определяется как сумма внутренней энергии системы и произведения ее давления и объема. Термин «давление-объем» выражает работу, необходимую для определения физических размеров системы, т. Е. Чтобы освободить для нее место, вытеснив окружающую среду.. Как функция состояния энтальпия зависит только от окончательной конфигурации внутренней энергии, давления и объема, а не от пути, выбранного для ее достижения.

(Определение энтальпии)

Из уравнения для дифференциала внутренней энергии[9][10]:

{\displaystyle \mathrm {d} U=T\mathrm {d} S-P\mathrm {d} V,\qquad }(Дифференциал внутренней энергии)

где {\displaystyle T} — термодинамическая температура, а {\displaystyle S} — энтропия, следует выражение для дифференциала энтальпии[3][11][K 2]:

{\displaystyle \mathrm {d} H=T\mathrm {d} S+V\mathrm {d} P,\qquad \qquad \qquad }(Дифференциал энтальпии)

которое является полным дифференциалом функции {\displaystyle H(S,P)}[K 3]. Она представляет собой термодинамический потенциал[⇨] относительно естественных независимых переменных — энтропии, давления и, возможно, числа частиц[⇨] и других переменных состояния [⇨].

Понятие энтальпии существенно дополняет математический аппарат термодинамики[⇨] и гидродинамики[⇨]. Важно, что в изобарном процессе при постоянном {\displaystyle P} изменение энтальпии

{\displaystyle H_{2}-H_{1}=U_{2}-U_{1}+P\left(V_{2}-V_{1}\right)=Q,}

1. бинарные соединения - соединения что имеют 2 химических соединения.

оксиды-сложное вещество, что состоит из двух элементов один из которых оксиген. (O)

оксиды есть : основные, амфотерные, кислотные

основной(в-сть I, II иногда III) CaO.

амфотерный(в-сть III, IV иногда V) Al2O3

кислотный(в-сть от IV - VII) SO2

2. основание - сложное вещество, что состоит из метала и одной или нескольких гидрооксогрупп (OH).

есть растворимое(щелочь) и нерастворимое основание

LiOH растворимое, Cu(OH)2 - нерастворимый

3. Кислородсодержащие кислоты H2SO4

Бескислородные кислоты H2S

4. соли - сложные вещества, что состоят из метала и кислотного остатка.

средние соли K2SO4

основные соли KOH(SO4)

кислые соли KH2SO4

двойные соли KNaSO4

5.Если металл имеет несколько степеней окисления, то низшей степени соответствует основный оксид и основание, высшей степени - кислотный оксид и кислота. Например:

MnO = Mn(OH)2)  

Mn2O7 = HMnO4