Напишите уравнения реакций восстановления углём свинца из оксида свинца(2), железа - из оксида железа (3), меди из оксида меди(1

2pbo+c=2pb+co2

2fe2o3+3c=4fe+3co2

2cu2o+c=2cu+co2

 

 

 

 

1.  реакция инициируется активными частицами реагентов, отличными от насыщенных молекул: радикалами, ионами, координационно ненасыщенными соединениями. реакционная способность исходных веществ определяется наличием в их составе этих активных частиц.   

выделяет три основных фактора, влияющих на реакцию:

температура; катализатор (если нужен); природа реагирующих веществ.

из них важнейшим является последний. именно природа вещества определяет его способность образовывать те или иные активные частицы. а стимулы лишь осуществиться этому процессу. 

2.  активные частицы находятся в термодинамическом равновесии с исходными насыщенными молекулами. 

3.  активные частицы взаимодействуют с исходными молекулами по цепному механизму.

  4.  взаимодействие между активной частицей и молекулой реагента происходит в три стадии: ассоциации, электронной изомеризации и диссоциации.

на первой стадии протекания реакции - стадии  ассоциации активная частица присоединяется к насыщенной молекуле другого реагента с связей, которые слабее, чем ковалентные. ассоциат может быть образован с ван-дер-ваальсовой, водородной, донорно-акцепторной и динамической связи.

на второй стадии   протекания реакции -  стадии электронной изомеризации происходит важнейший процесс - преобразование сильной ковалентной связи в исходной молекуле реагента в более слабую: водородную, донорно-акцепторную, динамическую, а то и ван-дер-ваальсовую.

5.  третья стадия взаимодействия между активной частицей и молекулой реагента - диссоциация изомеризованного ассоциата с образованием конечного продукта реакции - является  лимитирующей  и самой медленной стадией всего процесса.   

великая «хитрость» природы веществ

именно эта стадия определяет общие энергетические затраты на весь трехстадийный процесс протекания реакции. и здесь заключена великая «хитрость» природы веществ. самый энергозатратный процесс - разрыв ковалентной связи в реагенте - произошел легко и изящно, практически не заметно во времени по сравнению с третьей, лимитирующей стадией реакции. в нашем примере так легко и непринужденно связь в молекуле водорода с энергией 430 кдж/моль преобразовалась в ван-дер-ваальсовую с энергией в 20 кдж/моль. и все энергозатраты реакции свелись к разрыву этой слабой ван-дер-ваальсовой связи. вот почему энергетические затраты, необходимые для разрыва ковалентной связи путем, значительно меньше затрат на термическое разрушение этой связи.

таким образом, теория элементарных взаимодействий наделяет строгим смыслом понятие «энергия активации». это энергия, необходимая для разрыва соответствующей связи в ассоциате, образование которого предшествует получению конечного продукта реакции.

 

6.  не зависимо от способа инициирования реакции (температура, катализатор, излучение, растворитель и т.п.)  в  основе  протекания   реакции  лежит одно и то же явление: образование активных частиц.

 

мы еще раз подчеркиваем единство природы вещества. оно может вступить в реакцию лишь в одном случае: при появлении активной частицы. а температура, катализатор и другие факторы, при всем их различии, играют одинаковую роль: инициатора.

Уравнение реакции такое: caco3 + 2 hcl > cacl2 + co2 + h2o 50 г карбоната кальция составляют 50/(40+12+3*16)=0,5 моля. значит, если карбонат кальция прореагирует полностью, выделится 0,5 моля углекислого газа (22,4*0,5=11,2 л) . для того, чтобы карбонат кальция прореагировал полностью, нужно не менее 1 моля (или 36,5 г) хлористого водорода (hcl). у нас дано 50 г соляной кислоты. соляная кислота это раствор хлористого водорода в воде. обычная продажная соляная кислота содержит около 34 % хлористого водорода, т. е в 50 г соляной кислоты содержится около 17 г (или чуть меньше, чем 0,5 моля) хлористого водорода. значит хлористого водорода не хватит, и вместо написанной пройдет только первая ступень реакции, а именно: caco3 + hcl > ca(cl)(hco3). получится раствор, содержащий хлорид и бикарбонат кальция, и никакого газа не ! если же автор имел в виду, что прибавлено такое количество соляной кислоты, которое содержит 50 г хлористого водорода, то это значит, что автор неграмотный , и не понимает разницы между хлористым водородом и соляной кислотой, являющейся водным раствором хлористого водорода. эта критика не в ваш адрес, а в адрес автора . , доведите, все, что я написал по этому поводу, до вашего преподавателя, чтобы он обратился в соответствующие органы по поводу изъятия из обращения этого . дело в том, что количество таких "дебильных" , с которыми мне довелось встретиться, уже перевалило за 30. видимо это всё из одного, неграмотно составленного , и чем скорее его запретят, тем лучше и для вас лично, и для всех школьников и образования в целом. , обязательно доведите все вышесказанное до преподавателя. при этом, совсем не обязательно говорить, что вы не сами решили эту .