Вычислить массу сульфида алюминия полученного при взаимодействии 4 моль алюминия с серой

2al+3s=al2s3

m(s)=32*4=128г

m(al2s3)=128*150/54=355,5г

 

2al+3s=al2s3m(s)=32*4=128гm(al2s3)=128*150/54=355,5г 

k→kcl→koh→k₂so₄

k⁰ + ci₂⁰→k⁺cl⁻

k⁰-e⁻ →k⁺           1       2

                              2    

2ci⁰+2e⁻→2cl⁻   2       1

k⁰ восстановитель, процесс окисления

ci⁰ окислитель, процесс восстановления

2k + ci₂=2kcl

kcl→koh

электролиз раствора хлорида калия:

kcl⇄k⁺ + ci⁻

2h₂o+2e⁻→h₂ + oh⁻

анод(+)   ci⁻ +e⁻→ci⁰       2ci=ci₂

2kci + 2h₂o + электрический ток= 2koh + h₂ + ci₂

koh + h₂so₄=k₂so₄ + h₂o

k⁺ + oh⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻ = 2k⁺ + so₄²⁻ + h₂o

oh⁻ + 2h⁺   =   h₂o

ag⁺+cl⁺=agcl↓

agno₃ + naci =agcl↓ + nano₃

ag⁺ + no₃⁻ + na⁺ +ci⁻ =agcl↓ + na⁺ + no₃⁻

при добавлении к гидроксиду аммония индикатора фенолфталеина, цвет раствора приобретает малиновую окраску,т.к. среда раствора щелочная.

уравнение диссоциации:

nh₄oh ⇔ nh₄⁺ + oh⁻

уравнение константы диссоциации:

kd = [nh₄⁺] [oh⁻]\[nh₄oh] = 1,76·10⁻⁵

при добавлении   хлорида аммония, который является хорошо диссоциирующей солью, nh₄cl ↔nh₄⁺ + cl⁻

следовательно добавится количество ионов nh⁺ и равновесие сдвинется влево. диссоциация гидроксида аммония будет подавляться и раствор будет иметь менее интенсивную окраску, за счет меньшего числа он⁻-анионов.