Выполнить уравнение если реакция не идет указать причину! 1) cu+h2so4(р-р), 2) cu+h2so4(конц), 3) fe+h2so4(р-р), 4) fe+h2so4(конц), 5) na+h2so4(конц), 6) zn+h2so4(конц) 7) zn+h2so4(р-р), 8) h2so4(р-р)+al, 9) h2so4(конц)+al

концентрированная серная кислота реагирует с медью,ртутью и серебром   при нагревании: cu + 2h2so4(конц.) = cuso4 + so2+ 2h2o. раствор ведет себя,как обычная кислота,и активные металлы,стоящие в ряду напряжений левее водорода,вытесняют его из разбавленной кислоты: zn = h2so4(р-р) = znso4 + h2.золото,серебро,ртуть и медь в ряду напряжений стоят правее н2,поэтому реагируют только с конц.кислотой

Объяснение:

Составить схему гальванического элемента, состоящего из магниево-го и медного(II) электродов. Рассчитать стандартную ЭДС, написать уравнения электродных процессов и токообразующей ОВР.

Гальванический элемент обычно состоит из двух пластин (электродов) обычно из разного металла) опущенных в растворы солей.

При работе элемента, т. е. при замкнутой цепи, в первом полуэлементе магний отдает ионы в раствор и заряжается при этом отрицательно, т.е. происходит процесс окисления: Mg = Mg2+ + 2ē.

Во втором полуэлементе на положительно заряженном медном электроде происходит разряд ионов Сu2+ (восстановление), сопровождающийся

осаждением меди: Сu2+ +2ē = Cu .

Суммарная токообразующая реакция будет выглядеть так:

Mg(0) + Cu2+ = Mg2+ + Cu(0 )

Схема данного гальванического элемента может быть изображена

следующим образом:

A (-)Mg │Mg2+││Cu2+│Cu (+) K

Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.

Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Mg2+/Mg) и

φ( Cu2+/Cu) составляют соответственно - 2,370 В и 0,342 В.

Чтобы рассчитать стандартную ЭДС гальванического элемента нужно из потенциала катода (Сu) вычесть потенциал анода (Mg)

ЭДС = 0,342 В - ( - 2,370 В) = 2,712 В.

1 Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH.

2 Гидроксид цезия (CsOH) — неорганическое химическое соединение, содержащее атом цезия и гидроксильную группу.

3 Гидроксид рубидия (RbOH) — соединение, состоящее из одного иона рубидия и гидроксильной группы.

Вещество является одним из наиболее сильных оснований (сильнее его только гидроксид цезия и гидроксид франция).

Имеет два кристаллогидрата RbOН·2Н2О и RbOН·Н2О.

Химические свойства гидроксида рубидия совпадают с химическими свойствами всех гидроксидов щелочных металлов.