Напишите ответь на любые 1.если летучее водородное соединение элемента н2э (с щ %(н)=5, 9%), то в его высшем оксиде массовая доля элемента 2. объем (н.у.) сернистого газа, полученного при обжиге 500 кг цинковой обманки, содержащей, 97 % сульфида цинка (в м3) 3. масса алюминия, необходимая для получения алюминотермией титана из 1 кг природного минерала рутила, содержащего tio2 и 20% примесей 4. на 4 г оксида магния подействовали избытком галогеноводорода. образовалось 9, 5 г соли. формула галогеноводорода

  2zns+3o2=2zno+2so2

m zns=500000*0.97=485000

 

 

n zns=485000/97.4=4979.5 моль

n so2=4979.5 моль

v so2=4979.5*22.4=111540 л=111.54 куб м

 

 

 

 

 

 

  3tio2+4al=2al2o3+ti

m tio2=1000*0.8=800г

n tio2=800/80=10 моль

n al=1.333*10=13.33 моль

m al=13.33*27=36 г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Какой объем аммиака (при н.у.) можно получить в   процессе  синтеза аммиака из азота и водорода, если объем исходного водорода равен 300 л, а практический выход (z) - 43 %? решение:   запишем уравнение реакции: n2 + 3h2 = 2nh3 v(h2) = 300 л z(nh3) = 43% = 0,43 v(nh3) = ? (н.у.) объем аммиака v(nh3), который можно получить в соответствии с условием , составляет: v(nh3)практ = v(nh3) *  z(nh3) = 2/3 v(h2) *   z(nh3) = 2/3 * 300 * 0,45 л = 86 л ответ: v(nh3) =  86 л (при н.у.)

1. массовые доли элементов в соединениях можно находить по молярным массам. молярная масса карбоната кальция сасо3 = 100 г/моль. массовая доля углерода = m(c)/m(caco3) = 12/100 = 0,12 (или 12%) м(са(нсо3)2) = 162 г/моль. w(c) = m(c)/m(ca(hco3)2) = 12/162 = 0,074 (или 7,4%) очевидно, что массовая доля углерода в карбонате кальция больше. 2. в) са(он)2+ со2 (избыток) по этой реакции нельзя получить карбонат кальция, так как таким образом получается только гидрокарбонат (один из способов получения кислых солей). са(он)2+ 2со2 (избыток)  = ca(hco3)2