Fe-> fecl2-> feohcl-> fe(oh)2-> feo

2fe+o2=2feo

feo+2hcl=fecl2+h2o

fecl2+h2o=fe(oh)cl+hcl

fe(oh)cl+h2o--> (при температуре)fe(oh)2+hcl

fe(oh)2--> (при температуре)feo+h2o

feo+h2=fe+h2o

Объяснение:

30. Укажите  уравнение   процесса  окисления:

       -1                                   - 2

1) Н2О2  +  2Н⁺ +2е =  2 Н2О;

реакция   восстановления пероксид-ионов  в  кислотной  среде

    ⁺6                                +3

2)  Сr2O7 ²⁻   + 14H⁺ + 6e =  2Cr³⁺   +  7H2O

 реакция   восстановления   бихромат-ионов  в  сернокислотной  среде

    +6                                 +8

3)  XeO3 + 3H2O   =   H4XeO6  +  2H⁺

   реакция   окисления    триоксид ксенона  окисляется  до  ксеноновой  кислоты  

4)  O3  +  2H⁺ +2e  =   O2   +   H2O  

реакция   восстановления    озона  

 О3 + 2е ---> O2  +  O²⁻

Следовательно,   уравнение  3  представляет   собой   процесс  окисления.

Объяснение:

Чему  равна  массовая   доля (в%)   азотной   кислоты   в   растворе, в котором  число   молекул    кислоты   в  52  раза  больше,  чем  чем  число   молекул   азотной   кислоты.  

1 моль  

Молярная   масса   азотной   кислоты    63 г/моль , 1 г/моль  азотной  кислоты   63 г.  

Молярная   масса   воды 18 г/моль

Масса   52   г/ молекул   воды   18  × 52 =  936 г  

Масса   растворенного   вещества   63 г,   масса   воды   936 г  

масса    раствора   936  +  63  = 999 г

               63 г  

ω  =   ----------------- ×100 %  =  6,3 %

             999  г