Сколько моль нитрата серебра и сколько грамм воды содержится в растворе массой 180 грамм с массовой долей соли 9, 5%

дано: m(p-pa) = 180 г w(agno3) = 9.5% n(agno3) = ? m(h2o) = ? решение: w(agno3) = 9.5% = 0.095 m(agno3) = 108 + 14 + 3*16 =170 г/моль m(agno3) = m(p-pa) * w(agno3) m(agno3) = 180 * 0.095 = 17.1 n(agno3) = m(agno3) / m(agno3) n(agno3) = 17.1 / 170 ~ 0.1 моль m(h2o) = m(p-pa) - m(agno3) = 180 - 17.1 = 162.9 г ответ: 0.1 моль agno3 162.9 г воды.

agno3

если массовая доли соли равна 0.095, то массовая доля воды - 1-0.095 = 0.905 значит масса воды равна: 180*0.905 = 163масса нитрата серебра: 180-163 =17 количество вещества нитрата серебра: 17/170 = 0.1моль

•нефть и природный газ; • получение метана из карбида алюминия или карбида бериллия: al4c3 + 12h2o = 4al(oh)3 + 3ch4 be2c + 4h2o = 2be(oh)2 + ch4 • получение метана газификацией угля: с + 2н2 °> сн4 • восстановление галогенпроизводных: r-cl+ h2 , t°> r-h + hcl r-i + hi °> r-h + i2 (для восстановления могут использоваться na/hg, гидриды металлов, zn/hcl) • восстановление спиртов: r-oh > r-h • восстановление карбонильных соединений: 1. реакция кинжера-вольфа. r-c(o)-r' , koh, ~200°> r-ch2-r' 2. реакция клемменсена: r-c(o)-r' /hg, > r-ch2-r' 3. (просто такой метод, без названия) r-c(o)-r' ) hs-ch2-ch2-sh, bf3*et2o; 2) ni ренея; > r-ch2-r' • гидрирование непредельных углеводородов: сnh2n + h2 , t°> cnh2n+2 cnh2n-2 + 2h2 , t°> cnh2n+2 • реакция кольбе (электролиз растворов солей карбоновых кислот): 2rcoona + 2h2o > r-r + 2co2 + 2naoh + h2 • реакция дюма (сплавление солей карбоновых кислот с твердыми щелочами): rcoona + naoh > r-h + na2co3 • реакция вюрца: 2r-hal + 2na ° или -80°с, > r-r + 2nahal • синтез фишера-тропша: nco + (2n + 1)h2 ~200°c, 1-30 атм., co-содерж. > cnh2n+2 + nh2o • через металлорганику: rmghal + h-x > r-h + mgxhal (x = oh, sh, nh2 и т.д.) r-li + h-x > r-h + lix r2culi + r'-hal , 0°> r-r' r2culi , -78°> r-r rmghal (i), или tl(i), или co(iii), или cu(> r-r • гидроборирование алкенов: r-ch=ch-r' 1) b2h6, et2o; 2) ch3cooh, h+; > r-ch2-ch2-r' • через сиглетный карбен: r-h + : ch2 --> r-ch3

Ch4+2o2=co2+2h2o - горение метана) получение метана: 1. получение из ненасыщенных углеводородов. взаимодействие алканов с водородом происходит в присутствии металлических катализаторов (ni, pd) при нагревании: ch3-ch=ch2+> ch3-ch2-ch3 2. получение из галогенопроизводных. при нагревании моногалогенозамещенных алканов с металлическим натрием получают алканы с удвоенным числом атомов углерода (реакция вюрца) : c2h5br+2na+br-> c2h5-c2h5+2nabr подобную реакцию не проводят с двумя разными галогенозамещенными алканами, поскольку при этом получается смесь трех различных алканов. 3. получение из солей карбоновых кислот. при сплавлении безводных солей карбоновых кислот с щелочами получаются алканы, содержащие на один атом углерода меньше по сравнению с углеродной цепью исходных карбоновых кислот: ch3coona+> ch4+na2co3 4. получение метана. в электрической дуге, горящей в атмосфере водорода, образуется значительное количество метана: c+> ch2 такая же реакция идет при нагревании углерода в атмосфере водорода до 400—500 °с при повышенном давлении в присутствии катализатора. в лабораторных условиях метан часто получают из карбида алюминия: al3c4+> 3ch4+al(oh)3 метан - предельный углеводород. с бромной водой и перманганатом калия взаимодействуют непредельные углеводороды.