Как расставлять коэффициенты в уравнениях ( примеры в определенных реакциях)

ну например:

h2+o2=h2o

мы приравниваем,смотримна уравнение с левой стороны, на водород ,у нас его два,смотрим на кислород,его у нас тоже два,затем смотрим на правую сторону уравнения у нас 2 водорода и 1кислорода,тогда мы ставим с правой стороны уравнения перед h2o число 2.у нас получается h2+o2=2h2o,мы умножаем с правой стороны уравнения два,стоящую перед водородом на два,стоящую после водорода,получаем 4,затем умножаем 2 стоящую перед водородом на 1,который стоит после кислорода(единицу в уравнениях не пишут,как и например перед числом х в уравнении х-2=4),получаем 2,тогда мыставим число 2 перед н2 с левой стороны уравнения,получаем:

2h2+o2=2h2o

самое простое уравнение реакции:        

                                                                                        fe  +  s  =>   fes             

уравнение реакции  нужно уметь не только записать, но и прочитать. это уравнение    в простейшем варианте читается так: молекула железа взаимодействует с молекулой серы, получается одна молекула сульфида железа.

самое трудное в написании уравнения реакции  -  составить формулы продуктов реакции, т.е. образующихся веществ. здесь правило только одно: формулы молекул строятся строго по валентности составляющих их элементов.

кроме того, при составлении уравнений реакций надо помнить о законе сохранения массы веществ: все атомы молекул исходных веществ должны войти в состав молекул продуктов реакции. ни один атом не должен исчезнуть или неожиданно появиться. поэтому иногда, записав все формулы в уравнении реакции, приходится выравнивать число атомов в каждой части уравнения  -  расставлять коэффициенты. вот пример:   с  +  o2  => co2   

здесь у каждого элемента одинаковое число атомов и в правой, и в левой части уравнения. уравнение готово.

  cu  +  o2  =>   cuo 

а здесь атомов кислорода в левой части уравнения больше, чем в правой. нужно, чтобы получилось столько молекул оксида меди  cuo,    чтобы в них оказалось столько же атомов кислорода, т.е.  2.  поэтому перед    формулой    сuо  ставим коэффициент  2:

  cu  +  o2  =>     2cuo

      теперь неодинаково число атомов меди. в левой части уравнения перед знаком меди ставим коэффициент  2:

  2cu  +  o2    =>     2cuo

посчитайте, поровну ли атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.  если да, то уравнение реакции составлено правильно.

еще один пример:                           al  +  o2  =  al2o3

и здесь атомов каждого элемента разное количество до реакции и после нее. выравнивать начинаем с газа  -  с молекул кислорода:

объяснение:

существование абсолютно чистых веществ невозможно в природе – всякое вещество обязательно содержит примеси. если имеющиеся в веществе примеси в пределах точности описания системы не оказывают влияния на изучаемые свойства, можно считать систему однокомпонентной; в противном случае гомогенную систему считают раствором.

раствор – гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, состав которой может непрерывно изменяться в некоторых пределах без скачкообразного изменения её свойств.