При окислении 6, 6 г альдегида гидроксидом меди (двух валентной), образовалось 21, 6 г красно-бурого осадка. какова формула исходного альдегида?

запишем уравнение реакции в общем виде:

сnh2n+1coh + 2cu(oh)2 = сnh2ncooh + cu2o + 2h2o

найдем количество вещества сu2o:

n(cu2o)=m/m

m(cu2o)=64*2+16=144(г/моль)

n(cu2o)=21,6/144=0,15(моль)

найдем количество вещества неизвестного альдегида:

n(cnh2n+1coh)=m/m

м(cnh2n+1coh)=12n+2n+1+12+16+1=14n+30 (моль)

n(cnh2n+1coh)=6,6/14n+30

далее решаем простую пропорцию, так как n(cu2o)=n(cnh2n+1coh)

6,6/14n+30=0,15

0,15(14n+30)=6,6

2,1n+4,5=6,6

2,1n=6,6-4,5

2,1n=2,1

n=1

следовательно сн3сон искомая формула альдегида.

ответ: сн3сон

 

№1а) cucl2 + mg = mgcl2 + cu - замещение, хлорид магнияб) mgo + o2 = mgo - соединение, оксид магнияв) zn + h3po4 = zn3(po4)2 + h2 - замещение, фосфат цинка  г) zno + hno3 = zn(no3)2 + h2o - обмен, нитрат цинка №2а) cuso4 + 2lioh = cu(oh)2 + li2so4 - идет, тк образуется голубой осадок гидроксида меди 2б) 3ca(oh)2 + 2h3po4 = ca3(po4)2 + 6h2o - идет, тк выпал осадок фосфат кальцияв) k2s + 2hno3 = 2kno3 + h2s - идет, тк выделился   газ  сероводородг) fecl3 + 3koh = fe(oh)3 + 3kcl - идет, тк выпал осадок бурого цвета гидроксид железа 3д) kno3 + h2s = k2s + hno3 - не идет до конца, тк все растворимо

2ca + o2 = 2cao  cao + h2o = ca(oh)2  co2 + ca(oh)2 = caco3+ h2o  caco3 = cao + co2↑    cao + 2нcl = cacl2 + н2о  3cacl2 + 2na3po4 = 6nacl + ca3(po4)2 ↓  1)найдем массу примеси:   составляем пропорцию: 300г   -  100% х     -      15%   m(примеси)  =  300  г х  15%  /  100%  =  100  г 2)  найдем массу известняка без примесей: m(caco3) =    300 г  -  100 г  = 200  г  3)  найдем количество вещества известняка: n  = m/m   m(caco3) = 100 г/моль n(caco3)  =    200  г  /  100 г/моль  = 2 моль 4) найдем массу оксида кальция:   m = m x n m(cao) = 56 г/моль n(cao) = n( caco3) = 2 моль m(cao) = 56 г/моль х 2 моль  = 112 гг ответ:   m(cao) = 112 г    112 г                 96 г сао  +  н2о  =  са(он)2   56  г                 74  г найдем массу веществ по уравнению: m = m x n m(сао ) =  56  г/моль х  1  моль =  56  г m(са(он)2 ) = 74 г/моль х  1  моль =  74  гнайдем массу гидроксида, которую можно получить теоретически: 112 г х 74 г / 56 г = 148 г теперь найдем массовую долю гидроксида: ω = m(прак) х 100% / m( теор)96 г х 100% / 148 г = 65,8%