При взаимодействии 200 г 20% раствора сульфата двухвалентного металла с 200г 20 % раствора каустической соды впал осадок голубого цвета. его прокалили. определить массу тв. в-ва, если выход реакции составляет 80%

ну вот как-то надеюсь

Задача1:

Масса фосфорной кислоты 29,4г

Количество вещества 0,3моль

Задача2:

8.06л H 2 S

Объяснение:

Задача1:

Дано:

m(P)=9.3 г

Найти:

n(H3PO4)-?

m(H3PO4)-?

4P+5O2=2P2O5Р2О5 + 3 Н2О = 2 Н3РО4

n(P)=m/M=9.3/31=0.3 моль;

0.3моль фосфорахмоль оксида фосфора (5)

4моль2моль

х=2*0,3/4= 0,15моль

n(Р2О5)=n(Р)=0.15 моль;

0.15моль Р2О5х H3PO4

1моль2моль

х=n(H3PO4)=n(Р2О5)=0,15*2/1=0,3моль

Молярная масса H3PO4: 98 г/моль  

m(H3PO4)=n(H3PO4)*M(H3PO4)=0,3*98= 29,4г

Задача2:

Н2S+Fe(OH)3=  

АДСОРБЦИОННЫЕ МЕТОДЫ ОЧИСТКИ ОТХОДЯЩИХ ГАЗОВ ОТ H2S Гидроксид железа (III) При прохождении газа через слой данного адсорбента сероводород поглощается, при этом протекает реакция:

2 Fe(OH)3 + 3 H 2 S → Fe 2 S 3 + 6 H 2 O

Одновременно в слое сорбента образуется некоторое количество Fe2S3:

Fe 2 S 3 + 3/2 O 2 + 3 H 2 O → 2 Fe(OH)3 + 3 S

Процесс очистки как правило проводят при близком к атмосферному давлении и температуре 28 -30°С.

2 Fe(OH)3 + 3 H 2 S → Fe 2 S 3 + 6 H 2 O

Дано:

m Fe(OH)3=25.68г

Найти:

V(H2S)-?

Молекулярная масса  Fe(OH)3 - 107г/моль

n( Fe(OH)3)=m/M=25,68/107=0,24 моль;

0,24моль( Fe(OH)3)хмольH 2 S

2моль 3моль

х=0,24*3/2=0,36мольH 2 S

V(H 2 S)=n*Vm=0.36*22.4=8.06л H 2 S

дано:

m(h₂so₄)=49г.

m(ai)=15г.

m(h₂

1. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 49г.:

m(h₂so₄)=2+32+48=98г./моль

n₁(h₂so₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль

2. определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 15г.:

m(ai)=27г./моль

n₁(ai)=15г.÷27г./моль=0,55моль

3. 2ai + 3h₂so₄ = ai₂(so₄)₃ + 3h₂

а)по уравнению реакции:

n(ai)=2моль   n(h₂so₄)=3моль   n(h₂)=3моль

б)по условию :

n₁(ai)=0,55моль n₁(h₂so₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль

в). делаем вывод, что алюминий находится в избытке. по рассчетам его нужно 0,33моль, а дано 0,55моль.

г).серная кислота дана в недостатке. по расчетам ее надо 0,825моль, а дано 0,5моль.

д).дальше решаем , используя данные серной кислоты.

а) по уравнению реакции:

  n(h₂so₄)=3моль   n(h₂)=3моль

б)по условию :

n₁(h₂so₄)=0,5моль   n₁(h₂)=0,5моль

4. определяем молярную массу водорода и его массу количеством вещества 0,5моль:

m(h₂)=2г./моль

m(h₂)=n₁(h₂)хm(h₂)=0,5мольх2г./моль=1г.

5. ответ: из 49 г серной кислоты и 15 г алюминия образуется 1г. водорода.