Разложение природных фосфатов кислотами (серной, азотной, редко соляной). Для разложения применяется также фосфорная кислота, получаемая в свою очередь путем кислотной или термической переработки природных фосфатов
Фосфорная кислота производится двумя термическим (из элементарного фосфора) и экстракционным
Разные виды фосфатного сырья разлагаются кислотами с различной скоростью. Количественная. характеристика химической активности определена для некоторых видов фосфатов при разложении их кислотами д также при термическом их восстановлении Однако систематических данных о реакционной разных фосфатов не имеется. Реакционная природных фосфатов при кислотном их разложении обычно уменьшается после нагревания их вследствие спекания зерен и роста кристаллов . Разложение кислотами облегчается, если природный фосфат содержит некоторое количество двуокиси углерода.
Во времена античности Спарта была одним из двух доминирующих городов-государств древней Греции, наряду с Афинами. Спарта начала формироваться как военно-политическая сила в начале архаического периода, после окончания темных веков Гомеровской эпохи, и возвысилась после победы в Пелопоннесской войне над Афинами и её союзниками, когда Спарте удалось навязать свою гегемонию и влияние на большую часть древнегреческого мира[1]. Её гегемония длилась недолго, и после поражения от фиванцев в битве при Левктрах[1] она утратила свою былую силу, в то же время в связи с возвышением Македонии она стала играть второстепенную роль в греческих делах[2]. Некоторые периоды короткого расцвета в III веке до нашей эры не остановили дальнейший упадок. Следуя судьбе всего древнегреческого мира, Спарта был завоевана Римом. В средние века она утратила былое великолепие, а Мистра стала военным и политическим центром региона. При короле Оттоне город получил второе рождение, впоследствии Спарта стала центром нома Лакония в современной Греции.
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
1) fe2o3+2al=al2o3+2fe
2)fe2o3+3h2=2fe+3h2o
3)3cucl2+2al=2alcl3+3cu
4)pbo2+c=pb+co2
5) 2febr3+3cl2=2fecl3+3br2