Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 15 необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 3, 7 г гидроксида кальция.

2hno3+ca(oh)2=ca(no3)2+2h2o

n(ca(oh)2)=m(ca(oh)2)/m(ca(oh)2)=3.7г/74г\моль=0.05моль

n(hno3)=0.05моль*2моль/1моль=0.1моль

m(hno3)=n(hno3)*m(hno3)=0.1моль*63г\моль=6.3г

m(p-pa hno3)=m(hno3)/w(hno3)=6.3г/0.15=42г

1) 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o 2na+   +   2oh-     + 2h+   +so42- = 2na+   + so42-   + 2h2o 2oh-   +   2h+ = 2h2o 2) mg(oh)2 + 2hno3 = mg(no3)2 + 2h2o mg(oh)2   + 2h+   +   2no3- = mg2+   + 2no3-   + 2h2o 3) ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o ca(oh)2 + 2h+   + 2cl- = ca2+   + 2cl-   +   2h2o   реакция нейтрализации при  взаимодействии кислоты и основания, в ходе которой образуется вода, те №1  

1) ca(oh)2 + 2hno3 -> ca(no3)2 + 2h2o     ca[+2] + 2oh[-] + 2h[+] + 2no3[-] -> ca[+2] + 2no3[-] + 2h2o     h[+] + oh[-] -> h2o 2) alcl3 + 3koh -> al(oh)3 + 3kcl     al[+3] + 3cl[-] + 3k[+] + 3oh[-] -> al(oh)3 + 3k[+] + 3cl[-]     al[+3] + 3oh[-] -> al(oh)3 3) k2co3 + 2hcl -> 2kcl + co2 + h2o     2k[+] + co3[2-] + 2h[+] + 2cl[-] -> 2k[+] + 2cl[-] + co2 + h2o     2h[+] + co3[2-] -> co2 + h2o 4) 3mgso4 + 2k3po4 -> mg3(po4)2 + 3k2so4     3mg[+2] + 3so4[2-] + 6k[+] + 2po4[3-] -> mg3(po4)2 + 6k[+] + 3so4[2-]     3mg[+2] + 2po4[3-] -> mg3(po4)2 прошу вас.