Вариант 2 1. расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций: fе + cl2® fесlз ài + s ®аi2sз; мnо2 + н2® н2о + мn; с + o2®сo2 2. составьте формулы веществ, образующихся в результате следующих реакций, и расставьте в уравнениях коэффициенты: v ii p + s ® p s li + o2® lio 3. перепишите схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты: н2о ®o2 + ? ; n2 + ? ® no вариант 3 1. расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций: ag + s ® ag2s; mg + o2® mgo; с2н4 + o2® сo2 + н2о; р + cl2®рсlз 2. составьте формулы веществ, образующихся в результате следующих реакций, и расставьте в уравнениях коэффициенты: ii iv al + s ® als si + o2® sio 3. перепишите схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты: hgo®o2 + ? ; ? + n2®nнз вариант 4 1. расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций: na + cl2® nacl; аl + o2®аl2оз; h2s + o2® s + н2о; с + н2® сн4 2. составьте формулы веществ, образующихся в результате следующих реакций, и расставьте в уравнениях коэффициенты iv ii в + o2®bo; с + s ® c s 3. перепишите схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты: agbr® br2 + ? ; ? + н2 ®nah

вариант 2 

1)     2fe+3cl2=> 2fecl3

мnо2 + 2н2=> 2н2о + мn;

  2ài +3 s => аi2sз;

с + o2=> сo2 так иостается в это уравнении коэффициенты не нужны

2)    

  2 p + 5s => p2s5

  2li + o2=> 2lio

  3)     2н2о=> o2 + 2h2

  n2 + o2=> 2no

  вариант 3 

1)       2

ag + s=> ag2s;  

2mg + o2=> 2mgo;

  с2н4 +3 o2=> 2 сo2 + 2н2о;

2p+3cl2=> 2pcl3

 

2)   2 al+s=> al2s

  2si + o2=> 2 sio                

 

3)     2hgo=> o2 +2hg

3h2 + 2n2=> 2nнз

Физические свойства:

Плотность: в твёрдом состоянии при +20 °С — 7,3 г/см³; в жидком состоянии при температуре плавления — 6,98 г/см³.

Температура: плавления — 231,91 °С; кипения — 2620 °С.

Коэффициент линейного расширения:

при температуре 0 °С равен 1,99·10−5 К−1;

при +100 °С равен 2,38·10−5 К−1;

средний в диапазоне 0—100 °C равен 2,62·10−5 К−1.

Удельная теплоёмкость: в твёрдом состоянии при +20 °С — 226 Дж/(кг·К); в жидком состоянии при температуре плавления — 268 Дж/(кг·К).

Молярная теплоёмкость при постоянном давлении: при 0 °C равна 27,11 Дж/(моль·К) (белое олово), 25,79 Дж/(моль·К) (серое олово).

Теплота плавления равна 7,19 кДж/моль.

Теплота испарения равна 296 кДж/моль.

Теплопроводность при +20 °С — 65,26 Вт/(м·К).

Удельное электрическое сопротивление при +20 °С — 0,115 мкОм·м (по другим данным 0,128 мкОм·м при +25 °С).

Термический коэффициент сопротивления равен 4,5·10−3 К−1.

Удельная электропроводность при +20 °С — 8,69 МСм/м.

Температура Дебая равна 200 К (белое олово), 212 К (серое олово).

Механические и технологические свойства:

модуль упругости 55 ГПа при 0 °С и 48 ГПа при 100 °С;

модуль сдвига 16,8—8,1 ГПа;

временное сопротивление разрыву — 20 МПа;

относительное удлинение — 40 %;

твёрдость по Бринеллю — 152 МПа (белое олово), 62 МПа (серое олово);

температура литья — 260—300 °С.

При температуре немного выше 170 °С олово становится хрупким.

Стандартный электродный потенциал E °Sn2+/Sn равен −0,136 В, а E пары °Sn4+/Sn2+ около 0,151 В.

Применение:

Олово используется в основном как безопасное, нетоксичное, коррозионностойкое покрытие в чистом виде или в сплавах с другими металлами. Главные промышленные применения олова — в белой жести (лужёное железо) для изготовления тары пищевых продуктов, в припоях для электроники, в домовых трубопроводах, в подшипниковых сплавах и в покрытиях из олова и его сплавов. Важнейший сплав олова — бронза (с медью).

Что значит "все верные формулы "?

В любом случае, досконально всё разберу.

Al - алюминий, обычно восстановитель .

Барий - Ba, восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды многих металлов до соответствующего металла.

H2SO4 - серная кислота, окислитель !

Иод - I, слабый окислитель и восстановитель.

Проблема в том, что индекс "восстановитель" или "окислитель" будет зависеть от того, с чем именно вещество реагирует.

Например, при взаимодействии I2 с Mg, I2 будет восстанавливаться, а значит, что он - окислитель.

А, например, в реакции I2 + 2KMnO4 + 2H2SO4 = 2KIO3 + 2MnSO4 + 2H2O он окисляется, а значит, что он - восстановитель.