Свойства оксида углерода (ii) , свойства оксида углерода (iv)

оксид углерода(ii) представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха. горюч. так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесе,растворим в спирте и бензоле. ткип  = -192  °c; тпл  = -205 °c. ядовит.

в отношении – инертное вещество. относится к несолеобразующим , не реагирует с водой, однако при нагревании с расплавленными щелочами образует соли муравьиной кислоты:

co + naoh = hcoona,

что позволяет формально рассматривать его как ангидрид муравьиной кислоты.

взаимодействие с кислородом

при нагревании в кислороде сгорает красивым синим пламенем:

2со + о2  = 2со2.

взаимодействие с водородом

реагирует с водородом:

со + н2  = с + н2о.

взаимодействие с другими неметаллами

при облучении и в присутствии катализатора взаимодействует с галогенами:

со + cl2  = cocl2  (фосген).

и серой при 350°  c:

со + s = cos (карбонилсульфид).

восстановительные свойства

со – энергичный восстановитель. восстанавливает многие металлы из их оксидов:

c+2o + cuo = сu + c+4o2.

взаимодействие с переходными металлами

с переходными металлами образует карбонилы:

ni + 4co = ni(co)4;

fe + 5co = fe(co)5.

оксид углерода  (iv)  (углекислый газ,  диоксид углерода,  двуокись углерода,угольный ангидрид)  — co2, бесцветный  газ  (в нормальных условиях), без запаха, со слегка кисловатым  вкусом.

оксид углерода (iv) инертен.

окислительные свойства

с сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. углем восстанавливается до угарного газа:

с + со2  = 2со.

магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа:

2mg + co2  = 2mgo + c.

свойства кислотного оксида

типичный кислотный оксид. реагирует с основными и основаниями, образуя соли угольной кислоты:

na2o + co2  = na2co3,

2naoh + co2  = na2co3  + h2o,

naoh + co2  = nahco3.

качественна реакция

качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды:

ca(oh)2  + co2  = caco3↓  + h2o.

в начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании co2  через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат:

caco3  + h2o + co2  = сa(hco3)2.

Ну ты испросила конечно ладно . надеюсь ты знаешь что такое : соли кислоты ,основания , оксиды 1) реакция соединения - из нескольких простых веществ образуется одно  h2o2 = h2o ( уравниваем и получаем ) 2н2о2=2н2о  2)реакция разложения - из одного вещества образуются несколько  сасо3= со2 + сао  3)реакция замещения между простым и сложным веществом - когда простое вещество замещает атомы другого вещества в сложном соединении  2al+3h2so4= al(so4)3+3h2 6na+2h3po4= 2na3(po4)+3h2 4)реакция обмена - два сложных вещества обмениваются своими составными частями  2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3 + 6h2o 

Рассчитываем молярную массу сульфата меди   м    cuso4   =64+32+64=160 г\моль составляем пропорцию по определению молярного раствора.молярная концентрация показывает количество молей вещества (в г) в одном литре раствора значит в 1 литре   т.е 1000мл -           0,5 х160                                           200мл -         х х=200х0,5х160\1000=160 граммов