Вычислите молярную концентрацию раствора серной кислоты h2so4 с массовой долей 10 % плотность раствора равна 1, 07г/мл

c= n/v   пусть v (р-ра)= 100г, тогда m(р-ра)=100*1,07=107m(h2so4)=107*0.1=10.7n(h2so4)=10.7/98=0.11 мольc=0.11/0.1=1.1м 

А - вода H2O

Б - пероксид водорода H2O2

Объяснение:

Приветствую!

Изначально я применил метод подбора и рассчитал массовые доли в наиболее распространенных водородных соединениях - силанах и углеводородах (алканах, алкинах, алкадиенах и аренах). К слову, исходил я из того, что раз соединение водородное, то одно соединение - водород, что логично, а так же что соединения состоят не более чем из двух элементов. И, раз водород находится в начале таблицы, то, соответственно, именно у него будет меньший процент массовой доли - 11, 19% в веществе А и 5,93% в веществе Б. Не буду нагружать расчетами, скажу одно - проценты не совпадали, разница была существенная (больше одного %), и это нельзя было списать на разные методики подсчета.

Значит, силаны и углеводороды отпали. Галогеноводороды тоже не подходили по математическим выкладкам. Круг "подозреваемых" сузился. На очереди оказался кислород.

При расчете массовой доли воды получаются чуть другие значения, чем в исходных данных (11,8 водорода), однако в нескольких советских учебниках, включая Большую Советскую энциклопедию, есть следующая выдержка:

"...химическое соединение водорода с кислородом (11,19% водорода и 88,81% кислорода по массе)..."

Это, вкупе с безрезультатными предыдущими подсчетами дает все основания утверждать, что искомое вещество А - H2O.

Тогда, исходя из этого, вещество Б - H2O2 (соединения с дейтерием сразу отметаем, поскольку это противоречит условию об одинаковом качественном составе). Соотношение после подсчетов - 6% к 94%.

Считаю такой разброс вполне приемлемым. Кроме того, при решении задач на нахождение молекулярных формул при известных компонентах и массовых долях число атомов веществ зачастую получаются дробными, к примеру, 2,12 и т.д, и их без зазрения совести округляют, что и приводит в результате к некоторому несовпадению исходных чисел.

Удачи!

Соли — это сложные вещества, состоящие из катиона металла и кислотного остатка.

Составить формулу средней соли не проблема : главное нужно знать валентность металла и валентность кислотного остатка (она равна количеству атомов водорода в кислоте). По валентность и будем составлять формулы.

Номенклатура средних солей такая : сначала говорим названия кислотного остатка, а потом название металла в родительном падеже, входящего в состав соли (если металл имеет непостоянную валентность, то в скобках указываем его валентность римскими цифрами, как обычно, если постоянную, то не указываем).

Само решение задания :

Пусть металл, который будет входить в наши соли — литий (Li).

1. Дана сернистая кислота (Н2SO3). Кислотный остаток — сульфит (SO3). Так как в молекуле сернистой кислоты 2 атома водорода замещаться на атомы металла, то валентность сульфита равна 2.

Составляем формулу соли. Валентность лития постоянна и равна 1.

I II

Li SO3

НОД для валентностей — 2. Тогда всего в формульной единице вещества 2 : 1 = 2 атома лития и 2 : 2 = 1 анион сульфита.

Формула — Li2SO3 ; название — сульфат лития.

Думаю, что всё понятно. Далее я буду делать по аналогично, но кратко.

2.

I II

Li SO4 => Li2SO4 — сульфат лития.

3.

I I

Li NO2 => LiNO2 — нитрит лития.

4.

I I

Li NO3 => LiNO3 — нитрат лития.

5.

I III

Li PO4 => Li3PO4 — фосфат лития.

6.

I II

Li CO3 => Li2CO3 — карбонат лития.

7.

I II

Li SiO3 => Li2SiO3 — силикат лития.

8.

I I

Li F => LiF — фторид лития.

9.

I I

Li Cl => LiCI — хлорид лития.

10.

I I

Li Br => бромид лития.

11.

I I

Li I => LiI — иодид лития.

12.

I II

Li S => Li2S — сульфид лития.