Вычислите титр и нормальность раствора nаоh если титрирование 20мл израсходовано 17, 8мл 0, 12hcl

я так понимаю, что 0,12 - молярная концентрация нсln(hcl) = v*c = 0,0178*0,12 = 2,136 * 10(-3) моль = n(naoh)

n(экв) (naoh) = n(naoh)

сн = n(экв) (naoh) /v = 0,1068 моль/л 

m(naoh) = 40г/моль * n(naoh) = 85.44 мг

т =  m(naoh) / v(в мл) = 85,44*10(-3) / 20 = 4,272 *10(-3)

По описанию неметаллы - углерод и сера. c + 2h₂so₄ = co₂ +2so₂ + 2h2o s + 2h₂so₄ = 3so₂ + 2h2o co₂ + ca(oh)₂ = caco₃ + h2o so₂ + ca(oh)₂ = caso₃ + h2o пусть в смеси было х моль углерода и у моль серы, тогда масса смеси 12х + 32у = 2,8 всего выделилось х моль co₂ и 2х+3у моль so₂ . при этом масса осадка составила 100*2х + 120*(2х+3у) = 52 решаем систему с двумя неизвестными и получаем х = 0,1 моль m(c) = 0,1*12 = 1,2 г w(c) = 1,2 / 2,8 = 0,4286, или 42,86% w(s) = 1- 0,4286 = 0,5714, или 57,14%

Находим объем пропана с3н6, для этого объем смеси умножаем на объемную долю пропана в смеси 25% или 0,25 v(c3h6) = 120 л*0,25 = 30 л по такому же алгоритму находим объем метана сн4  v(ch4) = 120 л*0,05 = 6 л для того, чтобы найти объем кислорода, необходимо составить два уравнения реакций горения отдельно для пропана и метана, и исходя из них найти объемы кислорода. с3н8 + 5о2 = 3со2 + 4н2о   (ухр1) из ухр(1) следует, что для сжигания 1 моль пропана необходимо 5 моль кислорода, из этого следует вывод: n(o2)=5n(c3h8) или  v(o2)=5*v(c3h8) = 30 л*5=150 л сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о (ухр2) из ухр(2) следует, что для сжигания 1 моль метана необходимо 2 моль кислорода, следовательно, n(o2) = 2n(ch4) или v(ch4)=2*v(ch4) = 2*6 л = 12 л ухр - уравнение реакции находим общий объем кислорода: v'"(o2) = 150 л + 12 л = 162 л ответ: 162 л