Запишите уравнения реакции натрий-гидроксид натрия-нитрат натрия-азотная кислота- нитрат меди(2)-гидроксид меди(2)

na2cо3  + са (он)2  = 2naoh  + cacо3

naoh + hno3 = nano3 + h2o

4nano3 = 4hno3 + 2 h2o + o2

cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

cu(no3)2 + 2naoh = cu(oh)2 + 2nano3

2na +2 h2o = 2naoh+h2 naoh + hno3 = nano3 + h2o 2nano3 + h2so4 = 2hno3 + na2so4 cu+4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o cu(no3)2 + naoh = nano3 + cu(oh)2

в состав тропосферы, помимо азота и кислорода, входят инертные газы (аргон, гелий, криптон, неон, ксенон и радон), метан, водород, озон, оксид углерода, диоксид серы, сероводород.

основные процессы, проходящие в тропосфере:

-  процессы окисления;

-  механизм образования гидроксидныхи гидропероксидных радикалов;

-  превращения органических соединений.

тропосфера играет на планете роль окислительного резервуара.

среди свободных радикалов, обнаруженных в атмосфере, прежде всего следует выделить гидроксидный радикал он, который может образовываться при протекании ряда превращений.гидроксидный радикал может замкнуть цепочку превращений с участием свободных радикалов: ho2 + oh → h2o + o2; ho2 + ho2 → h2o2 + o2.  пример реакций окисления:   основным окислителем соединений серы являются свободные радикалы. сероводород, например, последовательно в ряде стадий окисляется до so2: h2s + oh → h2o + hs; hs + o2 → so + oh; so + h2o → so2 + oh.окисление оксида азота - взаимодействие с озоном: no + o3 → no2 + o2.  пример образования  гидроксидного радикала oh: hno2 → no + oh, ν < 340 нм; hno3 → no2 + oh, ν < 335 нм; h2o2 → 2oh, ν < 300 нм.    пример превращения органических соединений: превращение метана и его гомологов в тропосфере протекает по радикальному механизму. при взаимодействии с гидроксидным радикалом происходит образование соответствующего алкильного радикала: r–ch3 + ho → r–ch2 + h2o.  затем,  при столкновении с молекулой кислорода в присутствии третьего тела дает другую неустойчивую частицу - метилпероксидный радикал: ch3 + o2 + m → ch3oo + m*.метилпероксидный радикал в атмосфере разлагается с образованием метоксильного радикала по реакции 2ch3oo → o2 + 2ch3o.

Вковалентных соединениях,значение валентности есть число реально образующихся связей,за счет электронных пар.у азота,электронная конфигурация 1s2 2s2 2p3 - три неспаренных р-электрона,чтобы образовалось 5,нужно распарить  2s2 электроны,а у элементов второго периода,нет d подуровня,как у фосфора,куда мог бы разместиться распаренный электрон. у азота электрон должен подняться на следующий, третий электронный уровень. но для этого надо слишком много энергии и поэтому такое не происходит.