1.в ряду элементов as-p-n 1)увеличиваются радиусы атомов 2)увеличиваются электроотрицательность 3)усиливаются кислотные свойства их высших оксидов 4)возврастает значения высшей степени окисления 5)увеличиваетсячисло электронов во внешнем электроном слое атома; 2.окислительно восстановительной является реакция разложения: 1)kmno4 2)al(oh)3 3)(nh4)2co3 4)mgsio3 5)hno3 3.составить ур-е реакций с которых можно осуществить следующиепревращения: fe2o3-x-fe(oh)3-fe2o3

1. 2) - увеличивается эо )2. 1) - реакция овр3. 1 - реакция fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o      2 - реакция fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 + 3naoh 

Газообразные водородные соединения элементов имеют общую формулу эh3. напишите общую формулу их высших оксидов. э2о5 к какой группе оксидов они относятся - к  кислотным.  конкретный пример оксида из числа тех, о которых говорится в этом . р2о5 2)распределитель элементы n, c, b, p, al, si; а)по порядку возрастания зарядов ядер их атомов  в,с,n,al,si,p б)на три группы сходных элементов  n,p   c,si     b,al в)на два ряда элементов, сходных по числу электронных слоев в атомах n,c,b   al,si,p

1. Na2SO3+HCl = NaCl+H2O+SO2↑ (выделение бесцветного газа с резким запахом)

2. Zn(OH)2+KOH = K2[Zn(OH)4] (растворение осадка Zn(OH)2)

3. FeCl2+NaOH = 2NaCl+Fe(OH)2↓ (выпадение белого (серо-зелёного - на практике) осадка)

Чистый Fe(OH)2-осадок белого цвета, но на практике этого добиться почти невозможно, ведь в соли железа (II) содержат катион Fe3+, который тоже реагирует с KOH с образованием Fe(OH)3 (осадок бурого цвета).

Можно отметить, что на воздухе Fe(OH)2 превращается в Fe(OH)3:

4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3