Решить. при взаимодействии 36 г предельной одноосновной карбоновой кислоты с алюминием выделился газ, занимающий при нормальных условиях объем 6, 72 л. определить молекулярную формулу кислоты.

уравнение реакции:

6r - cooh + 2al = 2(r - coo)3al + 3h2

рассчитаем количество вещества газа:

n = v/vm = 6,72л/22,4л/моль = 0,3моль

по уравнению реакции:

n(к - ты) = 2n(h2) = 0,6моль

рассчитаем молярную массу кислоты:

m = m/n = 36г/0,6моль = 60г/моль, по определению mr = m = 60

вычислим формулу кислоты через уравнение: 14n + 32 = 60

14n = 28

n = 2

кислота этановая, уксусная

ch3cooh

 

Дано: m(р-раcaci₂)=10г m(осадка)=0,28г. m(caci₂ 1. запишем уравнение реакции: caci₂ + 2nahco₃ =caco₃↓ + na₂co₃ + 2hci 2. определим молярную массу карбоната кальция и молярную массу хлорида кальция : m(caco₃)=40+12+16x3=100г./моль    m(caco₃)=100г. m(caci₂)= 40+35,5х2= 111г./моль        m(caci₂) = 111г. 3. по уравнению реакции из: 111г. caci₂ образуется 100г. caco₃     xг.  caci₂ образуется 0,28г.caco₃ x= 111г. х 0,28г.÷ 100г.=0,31г. caci₂    m(caci₂)=0.31г. 4. определим массовую долю хлорида   кальция в его растворе 10г.: ω%(caci₂)= m(caci₂)÷m(р-раcaci₂)×100%=0,31г÷10г.×100%=3,1% 5. массовая доля хлорида кальция в растворе массой 10г. составляет 3,1%.

Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя  по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г -  11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот