При прокаливании 340г натриевой селитры получили 33, 6 л(н.у.) кислорода. рассчитайте массовую долю примесей в селитре.

2nano3=t=2nano2 + o2

n(o2)= 33.6л / 22,4л/моль=1,5моль

по уравнению селитры 2 раза больше, следовательно 3 моль

m(чистой селитры)=3моль*85г/моль=255 г

ω(прим.)=(340-255)г/340г=0,25 или 25%

p.s. не забудь выбрать лучший ответ=)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ответ:

массовая доля растворенного вещества - это безразмерная величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе растворамассовая доля растворенного вещества а,m(а)-масса растворенного вещества а и т - общая масса раствора.

массовую долю omega.lc.gif (56 bytes) (а) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится нс1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).

важнейшей концентрацией, используемой в практике, является молярная концентрация раствора. молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. основной единицей молярной концентрации является моль/л. раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.

пример 1. 500 мл раствора содержат 20 г naoh. найдите молярную концентрацию раствора.

решение. m(naoh) = 40 г/моль; 20 г naoh составляет 20/40 = 0,5 (моль) naoh. далее составляем пропорцию:

в 500 мл раствора содержится 0,5 моль naoh,

в 1000 мл -"- -"- -"---"""   х моль naoh,

объяснение:

1-кислота, фосфорная,2-основный оксид,оксид кальция,3-кислотный оксид,оксид углерода(4) 4-нерастворимое основание,гидроксид магния 5-кислотный оксид,оксид серы (6) 6-кислотный оксид(оксид фосора(5 ),7-щелочь гидроксид калия8-основный оксидоксид натрия,9-кислота,сероводород\ сернистая кислота10-амфотерный оксид.оксид железа 3.

 

2mg+o2--2mgo

mgo+h2o--> mg(oh)2

mg(oh)2+h2so4--> mgso4+2h2o

mg(oh)2+2h+so4--> mg+so4+2h2o

mg(oh)2+2h--> mg+2h2o

mgso4+2naoh--> mg(oh)2+na2so4

mg+so4+2na+2oh--> mg(oh)2+2na+so4

mg+2oh--> mg(oh)2