Запишити в виде уравнений следующие предложения a) при обжиге карбонат кальция образуется оксид кальция и оксид углерода (4) б) при взаимодействии оксида фосфора (5) с водой получается фосфодная кислота .каков тип указаных реакций? какая из них будет экза-, а какая эндотермической ?

а)caco3=cao+co2 (разложение) эндо

б)p2o5+3h2o=2h3po4 (соединение) экзо

 

Водород - 1 период. 1 электронный слой и 1 электрон. 1s1. хлор - 3 период. 3 электронных слоя. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d0. кальций - 4 период. 4 электронных слоя. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s2. медь - 4 период 4 электронных слоя.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 4p0 4d0. гелий - 1 период. 1 электронный слой. 1s2. алюминий - 3 период 3 электронных слоя. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 3d0. хром - 4 период. 4 электронных слоя. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 4p0 4d0. бром -  4 период. 4 электронных слоя. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4s5.

1)  неметалл 2) хлор - галоген, а галогены - сильные окислители,,  но окислительная способность уменьшается от фтора к йоду,( т.к.от фтора к йоду увеличивается атомный радиус, следовательно и электроотрицательность)  cl2 - менее сильный окислитель чем f2 но более сильный окислитель чем br2, f2 - самый активный реагирует со всеми металлами, многие из них самовоспламен. в атмосфере фтора (образуются фториды и выдел. много тепла), со многими неметаллами без нагрева (h2, si, c, p), с другими галогенами (окисляет при нагреве: f2+i2=2if причем ст. окисл. хлора иода и др. - +1), энергично  со сложными веществами . активность хлора меньше чем у фтора, реагирует со всеми простыми веществами кроме о2, n2, благородных газов ( а  фтор реаг  .при облучении), но тепла выделяется меньше чем при   реакциях фтора с этими веществами,при реакции с н2, например  необходимо солнечное освещение ( фтор кажется по любому реагирует). хлор реаг со многими сложными в.н-р реакции замещения в органич. : сн3-сн3+cl2=ch3-ch2cl +hc. хлор вытесняет при нагреве бром и иод из их соед. с водородом и металлами,обратимо реаг. с водой(=нcl+hclo). активность брома меньше чем у фтора и хлора, но все же высока, реаг. с металлами, кремнием, водородом,, в органике похож на хлор но более мягкий, также немного  реаг с водой при растворении 3)по периоду. сера - менее сильный окислитель чем s+f2-sf6 s+cl2-scl2 3s+4hno3(конц)=3so2 +4no+h2o s+h2so4(конц)=3so2+2h2o( все комн. темп.) s+o2=so2 (во всех этих реакц сера восстановитель) окислит. свойства: p+s=p2s3 h2+s - h2s fe+s - fes (металлы - большинство, но при нагр) hg +s - hgs (при комн. т.) аргон - вообще инертный газ, встречается в виде отдельн. атомов, реакции если не ошибаюсь редкие, необычные, требуют много энергии, сомневаюсь что проходят в природе вообще, наверное только в лаборатории: ar+f2=arf2 (при облучении) 4) сl207 - кислотный 5)hclo4 - кислородсод. к-та 6)hcl советую книгу кузьменко, еремин, попков начала , тема галогены