А)образец известняка (сaco3) растворили в азотной кислоте массой 100 г с массовой долей кислоты 12%. найдите объём (н.у.) выделившегося углекислого газа. б) рассчитайте число ионов кальция в образовавшемся растворе.

caco3+ 2hno3= ca( no3)2 + co2 + h20

m (hno3)= 100* 0,12=12г

n= 12/ 63= 0,19 моль

n (co2)= 0,095 моль

v= 0,095 моль * 22,4 л/моль= 2,128л 

Бутан: c4h10 +  cl2 =  hcl + c4h9cl c4h9cl +  cl2 =  hcl  + c4h8clc4h8cl +  cl2 =  hcl  + c4h7clc4h7cl +  cl2 =  hcl  + c4h6clc4h6cl +  cl2 =  hcl  + c4h5clc4h5cl +  cl2 =  hcl  + c4h4clc4h4cl +  cl2 =  hcl  + c4h3clc4h3cl +  cl2 =  hcl  + c4h2clc4h2cl +  cl2 =  hcl  + c4hclc4hcl +  cl2 =  hcl  + c4cl пропан: c3h8 +  cl2 =  hcl + c4h7clc3h7 +  cl2 =  hcl + c4h6clc3h6 +  cl2 =  hcl + c4h5clc3h5 +  cl2 =  hcl + c4h4clc3h4 +  cl2 =  hcl + c4h3clc3h3 +  cl2 =  hcl + c4h2clc3h2 +  cl2 =  hcl + c4hclc3h +  cl2 =  hcl + c4cl

Остановить коррозию невозможно, но ее можно замедлить. существует много способов защиты металлов от коррозии, но основным приемом является предотвращение контакта железа с воздухом. для этого металлические изделия красят, покрывают лаком или покрывают слоем смазки. в большинстве случаев этого достаточно, чтобы металл не разрушался в течение нескольких десятков или даже сотен лет. другой способ защиты металлов от коррозии покрытие поверхности металла или сплава другими металлами, устойчивых к коррозии (никелирование, хромирование, оцинковка, серебрение и ). в технике часто используют специальные коррозионностойкие сплавы. для замедления коррозии металлических изделий в кислой среде также используют специальные вещества — ингибиторы.