1)с большинством металлов азот взаимодействует только при высоких температурах, но, например, с литием реакция идет при комнатной температуре.напишите уравнение этой реакции.чтобы правильно составить формулу продукта реакции, вспомните, как определить по переидической таблице максимальную и минимальную степени окисления атомов.коэффиценты расставьте методом электронного .

6li + n2 = 2li3n2

восстановитель li(0) - 1e = li(+1) окисление

окислитель n2(0) + 6e = 2n(-3) восстановление

 

1. дано: m(c6h5oh)=75.2г m(na)=2.3г найти: v( решение: 2c6h5oh+> 2c6h5ona+h2 m(na)=23г/моль m(c6h5oh)=94г/моль n(na)=m/m=2.3/23=0.1моль n(c6h5onа)=m/m=75.2/94=0.8моль т. к. натрий в недостатке ,то расчеты ведем по нему: n(h2)=0.1/2 : x/1 = 0.05моль v(h2)=n*vm= 0.05*22.4=1.12л ответ: 1.12л 2. дано: m(c6h5oh)=9.4г m(р-раhno3)=50г w(hno3)=63%=0.63 j=75%=0.75 (только в данном случае я обозначил выход продукта реакции буквой "j",т.к. настоящей буквы на клавиатуре нет) найти: m(c6h2(no2) решение: c6h5oh +3hno3 = с6н2(no2)3он +3н2о m(c6h5oh)=94г/моль n(c6h5oh)=m/m=9.4/94=0.1моль m(hno3)=50*0.63=31.5г m(hno3)=63г/моль n(hno3)=m/m=31.5/63=0.5моль т. к. фенол в недостатке то расчеты ведем по нему: n(c6h5oh)=n(c6h2(no2)3oh)=0.1моль m(c6h2(no2)3oh)=229г/моль m(c6h2(no2)3oh)=n*m=0.1*229=22.9г ответ: 22.9г

1. определим количество хлорида железа в смешиваемых растворах: а)40мл 0,1м  р-р: mr(fecl₃) =56+3·35,5=162,5(г/моль), 0.1м=0,1моль/л=0,1·162,5=16,25г/л, а в 40мл р-ра=(40мл·16,25г/л): 1000мл/л=0,65г а масса этих 40мл раствора: 1,05г/мл·40мл=42г б)в  40г  20% р-ра: 40г·(20%: 100%)=8г 2. мы имеем в смеси хлорида: 0,65г+8г=8,65г   это 8,65г  :   162,5г/моль а масса раствора: 42г+40г=82г. поскольку необходимо знать молярную концентрацию, определим объем полученного  раствора: v=m/d=82г: 1,1г/мл=74,55мл см=(8,65г  :   162,5г/моль)  ·  (1000г/мл  : 74,55мл)= 0,714м