Рассчитайте массовую долю азота в амиачной селтре

формула:

w = nar(n)/mr(nh4no3)

w = 2*14/80 = 0,35 или 35%

 

nh4no3 - аммиачная селитра

w(n) = 28/80*100% = 35%

Сульфатная кислота - она же серная кислота h2so4. h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o расствора  кислоты 98г из них 10 массовых процентов - 100%  кислота то  есть 9,8г h2so4(молекулярная масса 98) и 10 г 2naoh (мол.масса 80) прореагировали. однако  1  грамм  100% кислоты может прореагировать с 80/98 =  0,82г каустической соды (naoh). а значит 9,8г кислоты может вступить в реакцию с 9,8 * 0,82 = 8,04 г naoh то есть naoh у нас в избытке, и молекулярный  надо считать по кислоте. то есть, учитывая что из уровнения реакции  h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o  получаемого na2so4  (мол.масса 142) будет 142/(80+98) = 0,8 массовых долей. или высчитывая из кислоты: 142/98 = 1,45 массовых  долей. то есть из 9,8г 100% серной (сульфатной)  кислоты может образоваться 9,8*1,45 = 14,21 г  na2so4.   рассуждения правильные, можете перепроверить арифметику.

Сасо3 - основная составляющая известняка. атомарная масса 100. при температурах близких к 1000°с разлагается на сао(атомарная масса 56) и со2(атомарная масса 44). то есть один грамм сасо3 может разложиться на 56/100 = 0,56 г сао и 0,44 г со2 500г * 0,56 = 280 - это теоретически возможное количество сао получаемое из 500 г  сасо3 (кстати, в не указано содержание сасо3 в известняке, оно никогда не бывает 100%, обычно ближе к 94-96%, но видимо этим нужно пренебречь). теперь разделив 266/280 и умножив на 100%  - получаешь степень обжига, то есть 266/280 * 100%  = 95% - это вполне реальна цифра. в современных известково-обжигательных печах степень обжига достигает 97-98%. что же касается вариантов ответов, - покажите решение учителю и спросите, в чем же ваши рассуждения не верны, ведь ваш ответ не совпадает с предлагаемыми