Какие массы соли и воды образуются при растворении оксида меди(2) в 300 г 9, 8%-го раствора серной кислоты?

уравнение:

cuo + h2so4 = cuso4 + h2o

рассчитаем массу кислоты в растворе:

m(h2so4) = w*m(p-pa) = 0,098*300г = 29,4г

рассчитаем количество вещества кислоты:

n = m/m = 39,4г/98г/моль = 0,3моль

по уравнению реакции:

n(h2o) = n(cuso4) = n(h2so4) = 0.3 моль

рассчитаем массу воды:

m = n*m = 0,3моль*13г/моль = 5,4г

рассчитаем массу соли:

m = n*m = 0,3моль*160г/моль = 48грамм

определяем массу серной кислоты  в растворе: m=9,8*300/100=29,4 г, переводим массу в количество вещества: м(н2sо4)=98 г/моль, n=29,4/98=0,3 моль . составляем уравнение реакции: cuo + h2so4 = cusо4 +h2o, из1 моля h2so4 образуется 1 моль соли и 1 моль воды, значит, из 0,3 моль кислоты образуется 0,3 моль соли и 0,3 моль воды, определяем массы соли и воды: м(cusо4)=160 г/моль, m(cusо4)=160*0,3=48г; м(h2o)=18г/моль, m(h2o)=18*0,3=5,4 г

посмотреть на этикетку)

А если серьезно

Инфракрасное излучение с светофильтров открыл Уильям Гершель в 1800 году. Прорыв в NIR-спектрометрии был сделан благодаря работе Уильяма Эбнея и Эдварда Фестинга. Они первыми сняли ИК-спектр органической жидкости в диапазоне 1-1,2 µм в 1881 году.

В основе метода лежит пропускание или отражение в ближнем инфракрасном диапазоне и последующее сравнение полученного спектра с результатами базы данных калибровок.

Объяснение:

Главные преимущества метода ИК-спектрометрии:

Значительное меньшие затраты времени по сравнению с другими методами: полный анализ можно сделать за 10 минут.

За короткое время можно получить большое количество показателей.

Отсутствие расходных материалов или реактивов.

Малые затраты труда.

Высокая точность может быть достигнута постоянным усовершенствованием калибровок

Объяснение:

Диоксид кремния медленно растворяется во фтороводородной кислоте по уравнению реакции: SiO₂ + 6HF = H₂SiF₆ + 2H₂O. Рассчитайте массу фтороводородной кислоты HF, которой потребуется для растворения 12 грамм диоксида кремния SiO₂

                SiO₂ + 6HF = H₂SiF₆ + 2H₂O.

В  реакцию  с  1 моль SiO₂  вступает  6 моль  HF .   Молярная  масса  диоксида кремния равна  28  + 32  =  60 г/моль.  12 г  диоксида  кремния соответствуют   12 г :  60 г/моль =  0,2 моль

                     0,2 моль       1,2 моль

                            SiO₂    +     6HF =    H₂SiF₆      + 2H₂O.

По  уравнению  реакции  определяем,  что  в реакцию  вступило 1,2 моль  фтороводородной  кислоты   или   m(HF)  = 20 г/моль х 1,2 моль = 24 г.