Решить реакцию нейтрализации в ионном виде сh3cooh+nаoh=ch3coona+ h2o

+ h(+)+ na(+)+= +na(+)+ h2och3coo и натрий сократитсяостанетсяh(+)+=h20в скобках заряды 

Застосування оцтової кислоти досить різноманітне. У хімічній промисловості з неї виробляють пластичні маси, різні барвники, лікарські речовини, штучне волокно (ацетатний шовк), незаймисту кіноплівку та багато інших речовин. Солі оцтової кислоти — ацетати алюмінію, хрому, феруму — застосовують як протраву при фарбуванні тканин. Оцтова кислота має широке застосування і як розчинник.

У харчовій промисловості застосовується як консервант, регулятор кислотності та смакова приправа; в Європейській системі харчових добавок оцтова кислота має код E260.[7]

Кислота застосовується при солянокислотних обробленнях привибійних зон пласта як стабілізатор (з метою стабілізації продуктів реакції) від випадання складновилучуваних гелеподібних сполук заліза (осаду). Залежно від вмісту заліза в кислотному розчині (від 0,01 до 0,5%) беруть 1—3% оцтову кислоту. Для приготування робочих розчинів використовують як синтетичну кислоту, так і лісохімічну технічну очищену.

2)   днк ата цгг та               тат гцц ат 4) тгц комплементарный кодон ацг -треонин       цаг                                           угц - цистеин       гцт                                           цга - аргинин       ацц                                         угг - триптофан 3) аспарагин - аау     метионин - ауг     тирозин   - уау     валин     - гуу 5) аргинин     цгу   кодоны днк гца        пролин     ццу                       гга     лейцин     цуу                       гаа 1