Определите массу соли полученной при действии избытка гидроксида кальция на 400 г 19, 6%-ного раствора фосфорной кислоты

3ca(oh)2+ 2h3po4 = 2ca3(po4)2 + 6h2o

1. m(h3po4) = 400*19,6%/100% = 78,4 г

2. n(h3po4) = m/m = 78.4/98 = 0.8 моль

3.  n(h3po4) =  n(ca3(po4)2) = 0,8 моль

4. m(ca3(po4)2) = n*m = 0.8*310= 248 г.

Дано n(bacl2)=5 mol n(bacl2)=3 mol m(     5mol                                 x mol bacl2+k2so4--> 2kcl+baso4   1mol                                 1mol x = 5*1/1=5 mol m(baso4)=233 g/mol m(baso4)=n*m=5*233=1165 g ответ   1165 г     3mol                                 x mol bacl2+k2so4--> 2kcl+baso4   1 mol                                   1mol x=3*1/1 =3 mol m(baso4) = n*m = 3*233= 699 g ответ 699 г

Если 1.84 г/мл, то в 1 литре содержится 1840 г серной к-ты. расчитываем количество моль - 1840 / 98 = 18.78 моль. следовательно мы имеем 18.78 м р-р или 9.39 н р-р.(э = м/2). из чего следует, что выбранный обьем исходной кислоты надо разбавить в 9,39/0,01 = 939 раз. (1 мл к-ты + 938 мл воды). стандартизация выполняется следующим образом. готовим раствор едкого натра (~0.01 н) и как не странно его тоже титруем соляной к-той (0.01 н) приготовленной из фиксонала по метиловому красному (или метиловый оранжевый - не желательно он хуже) до изменения окраски.  серка стандартизируется по тому же принципу, только серку титруем стандартным р-ром едкого натра с фенолфталеином до перехода окраски в малиновый цвет.