Имеется смесь метилацетата и этилацетата массой 10, 3 г.массовая доля метилацетата в смеси составляет 35, 9%, этилацетата-6 массовая доля метилацетата в смеси составляет 35, 9%, этилацетата-64, 1%.какой объём раствора с массовой долей гидроксида натрия 40% и плотностью 1, 4 г/мл потребуется для полного щелочного гидролиза смеси эфиров?

хорошая .

решение:

уравнения:

ch3cooch3 + naoh = ch3coona + ch3oh

ch3cooc2h5 + naoh = ch3coona + c2h5oh

рассчитаем массы эфиров в смеси:

m(метилацетата) = w(метилац - та)*m(см) = 0,359*10,3г = 3,7г

m(этилацетата) = 10,3г - m(метилац - та) = 10,3г - 3,7г = 6,6г

рассчитаем количества вещества эфиров:

n(метилацетата) = m/m = 3,7г/74г/моль = 0,05моль

n(этилацетата) = m/m = 6,6г/88г/моль = 0,075моль

по уравнениям реакций:

n(naoh) = n(метилац - та) = 0,05моль

n(naoh) = n(этилацетата) = 0,075моль

рассчитаем массу щелочи в первой реакции: m = n*m = 0,05моль*40г/моль = 2г

рассчитаем массу щелочи во второй реакции:

m = n*m = 0,075моль*40г/моль = 3г

рассчитаем массу щелочи затраченную на реакцию со смесью:

m(общ) = 3г + 2г = 5г

рассчитаем массу раствора щелочи:

m(р-ра) = m(р.в.)/w = 5г/0,4 = 12,5 здесь 0,4 = это 40%/100%

рассчитаем   объем раствора:

v(р-ра) = m(naoh)/p = 12,5г/1,4г/мл = 8,94мл

 

1. m(ch3cooch3) = m(смеси)*w(ch3cooch3) = 10.3*0.359 = 3.7 г

2.  m(ch3cooc2h5) = m(смеси)- m(ch3cooch3) = 10.3-3.7=   6.6 г

ch3cooch3 + naoh = ch3coona + ch3oh

3. n (naoh)1 = n(ch3cooch3) = m/m = 3,7/74 = 0,05 моль

ch3cooc2h5 + naoh = ch3coona + c2h5oh

4. n (naoh)2 = n(ch3cooc2h5) = m/m = 6,6/88 = 0,075 моль

5. n (naoh)общ =  n (naoh)1+  n (naoh)2 = 0,05+0,075 = 0,125 моль

6. m(naoh)безводного = n*m= 0.125*40 = 5 г

7.  m(naoh)р-ра =  m(naoh)безводного*100%/40% = 12,5 г

8. v(naoh)р-ра =    m(naoh)р-ра/ρ = 12,5/1,4 = 8,93 мл.

Масса полученного раствора = 200 + 50 = 250 г массовую долю кристаллогидрата находим из пропорции:   250 г раствора 100% 50 г кристаллогидрата х % х% = 50 * 100 : 250 = 20 % теперь вычислим массу безводной соли в 50 г кристаллогидрата. м(cuso4*5h2o) = 250 г/моль м(cuso4) = 160 г/моль содержание cuso4 в 50 г  cuso4*5h2o найдем из пропорции 250 : 160 = 50 : х х = 50 * 160 : 250 = 32 отсюда массовая доля безводной соли в 250 г раствора равна: w%(cuso4)   = 32 * 100 : 250 =  12,8 %

  такая реакция невозможна, поскольку условием  при прохождении реакции обмена должен образоватья газ или слабый электролит или осадок. в данной реакции  мы  этого  не  видим. (условие неправильно записано: не , а ) (протекает при 600-700°c, реакция идет с в газовом состоянии, а не с жидким ), либо: (с концентрированной горячей соляной кислотой,  с разбавленной не реагирует) такая реакция невозможна, как и в случае с первой реакцией. соль образована сильной кислотой, а реакции между солями и кислотами идут только в том случае, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок. такая реакция не пойдёт, пойдёт вот такая: (с концентрированной ) ,  либо   ( -  концентрированная,  холодная)