Закончите схемы реакций: а) co + zno => б) co2 + ba(oh)2 => в) co2 + lio => г) na2co3 + ca(on)2 => д) na2co3 + co2 + h2o =>

а)zno  +  co  = zn +  co2 

б)ba(oh)2 + co2 = baco3 ↓ + h2o

в)не реагирует

г)na2co3 + ca(oh)2= caco3↓ + 2naoh

д)na2co3  +  co2  +  h2o  = 2 nahco3

а)zno  +  co  = zn +  co2 

б)ba(oh)2 + co2 = baco3 ↓ + h2o

в) -

г)na2co3 + ca(oh)2= caco3↓ + 2naoh

д)na2co3  +  co2  +  h2o  = 2 nahco3

Восстановительные свойства - способность отдавать электроны. в периодах слева направо увеличивается заряд ядер, растёт притяжение электронов к ядру, радиус уменьшается, восстановительные свойства ослабляются. в главных подгруппах сверху вниз увеличивается число электронных слоёв, возрастает радиус, уменьшается прочность связи электронов внешнего слоя с ядром, восстановительные свойства усиливаются. к тому же элементы как правило стремятся приобрести устойчивую конфигурацию благородного газа (ns2np6). соответственно, если на внешнем слое всего 1-2 электрона, их проще отдать, чем найти себе ещё 6-7 электронов.

Во-первых, оба d-элементы. следовательно, в последнюю очередь заполняется d-подуровень 3 уровня. cr +24     )2)8)12)2   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴     возможные степени окисления+1 --+6   наиболее распространенные  +2+3+5 (валентность 2,4,6)                 )2)8)13)1   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵ (валентность 1,3,5) cu +29     )2)8)17)2     1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹ степень окисления +2 (валентность 2)                 )2)8)18)1   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰ степень окисления +1 (в - 1)