Кводе количеством 2 моль прибавили натрий массой 7 г. раствор какого вещества образовался в результате этого? рассчитайте массуполученного раствора.

2н2о+2na=2naoh+h2 (образовался раствор гидроксида натрия)

m(na) = 7г

n(na) = 7г/23г/моль=0.3моль

n(na)=n(naoh) (по уравнению реакции)

m(naoh) = 0.3моль х 40г/моль = 12 г

 

P₂o₃ – оксид фосфора iii → p⁺³o⁻² so₂ – оксид серы iv → s⁺⁴o⁻² mn₂o₇ – оксид марганца vii → mn⁺⁷o⁻² h₃n – нитрид водорода, гидрид азота iii, аммиак → h⁺n⁻³ mno₄ – оксид марганца viii→ mn⁺⁸o⁻² h₂s – сероводород → h⁺s⁻² zncl₂ – хлорид цинка → zn⁺²cl⁻ k₃po₄ – фосфат калия → k⁺p⁺⁵o⁻² cu₃(po₄)₂ – фосфат меди → cu⁺²p⁺⁵o⁻² cuso₄ – сульфат меди → cu⁺²s⁺⁶o⁻² na₂co₃ – карбонат натрия → na⁺c⁺⁴o⁻² lino₃ – нитрат лития → li⁺n⁺⁵o⁻² nh₄no₃ – нитрат аммония → n⁻³h⁺n⁺⁵o⁻² запомни: 1. в оксидах степень окисления кислорода (o) всегда  ⁻² (напр., na₂o → na⁺o⁻²) 2. в сумме степени окисления всех элементов вещества должны быть равны 0 (не забывать про количество атомов, напр., h₂o, с.о.(h) = +1, с.о.(o) = -2. но в молекуле воды два атома водорода, поэтому, +1*2 = +2, в итоге, +2 - 2 = 0) 3. правильно составляй формулы! удачи! надеюсь, что .

Дано: m(naoh) = 120 г w(naoh) = 0.04 m(h₂so₄) = 120 г w(h₂so₄) = 0.04 найти:   m(na₂so₄) – ? решение: 2naoh + h₂so₄ → na₂so₄ + 2h₂o 1. находим массу 100% растворов naoh и  h₂so₄ m(naoh) = 120 * 0.04 = 4.8 г m(h₂so₄) = 120 * 0.04 = 4.8 г 2. находим количество вещества n (n = m/m) n(naoh) = 4.8/40 = 0.12 моль n(h₂so₄) = 4.8/98 = 0,05 моль 3. высчитываем избыток и недостаток значит. n(naoh) - избыток, n(h₂so₄) - недостаток. по правилу: расчёт ведём по недостатку! 4. m(na₂so₄) = 142 * 0.05 = 7.1 г ответ: m(na₂so₄) = 7.1 г