Составьте два молекулярных уравнения реакций соответствующих сокращенному ионному: 2h+co3 > h2o + co2 укажите признак реакций.

(co3 2-)+(2h+)=co2+h2o сокращенное ионное уравнение

Na₂co₃ - это соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, в растворах такая соль  подвергается гидролизу по аниону.  co₃²⁻  + н2о ⇄ нco₃⁻  + он⁻    - 1 ступень гидролиза нco₃⁻ + н2о ⇄ н₂co₃ + он⁻      - 2 ступень таким образом в растворе образуются ионы он⁻ и среда раствора будет щелочная. alcl₃ - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, в растворах такая соль гидролизуется по катиону: al³⁺   + h₂о   ⇄ aloh²⁺   + h⁺      - 1 ступень т т.д. вторая и третья ступень, в результате среда раствора будет кислая ксl - соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, не гидролизуется, среда раствора будет нейтральная.

0.5-молярный раствор это когда в 1 л раствора содержится 0.5 моль растворенного вещества, в этом случае серной кислоты составим пропорцию чтобы определить сколько моль серной кислоты содержится в 200 мл раствора посчитаем какая это масса m(h₂so₄) = n(h₂so₄) * m(h₂so₄) = 0.1 * 98 = 9.8 г ну, а теперь порядок приготовления раствора 1. берем мерную колбу на 200 мл 2. вливаем туда 100 мл воды 3. медленно, тонкой струйкой, перемешивая вливаем в колбу 9.8 г 100% серной кислоты (осторожно! раствор нагревается) 4. доводим водой до метки 200 мл, перемешиваем