Спо , нужно, всю голову сломала.не могу решить и 1)рассчитайте общий объем газов (н.у), образующихся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96%углерода, 1%серы и негорючие примеси. 2)при растворении какой массы натрия в воде выделится такой же объем водорода(н.укак и при растворении 15, 6г калия? 3)какой объем водорода(н.у) выделится при действии избытка воды на сплав.содержащий 18, 4 г натрия и 15, 6 г калия 4)напишите электронные формулы лития, натрия и калия.сравните строение атомов этих элементов, определите черты сходства и различия.

писать постоянно формулы не буду, вот те, которыми пользовалась:

m=n*m

n=m/m

v=n*vm

1) 

c + o2 = co2s + o2 = so2m(c) = 1000г*0.96 = 960 гn(c) = n(co2) = 960/12 = 80 мольv(co2) = 80*22.4 = 1792 лm(s) = 1000*0.01 = 10 гn(s) = n(so2) = 10/32 = 0,3125 мольv(so2) = 0.3125*22.4 = 7 лv(общий) = 1792 + 7 = 1799л2)

2k + 2h2o = 2koh + h2 2na + 2h2o = 2naoh + h2 n(k) = 15.6/39 = 0.4моль

исходя из двух уравнений, количество к и na   одинаковое

n(na) = n(k) = 0.4 моль m(na) = 0.4*23 = 9.2 г

3)

2k + 2h2o = 2koh + h2

2na + 2h2o = 2naoh + h2

n(na) = 18.4/23 = 0.8 моль

n(h2) = n(na)/2 = 0.8/2 = 0.4 моль

n(k) = 15.6/39 = 0.4 моль

n(h2) = m(k)/2 = 0.4/2 = 0.2 моль

n(h2) = 0.4 + 0.2 = 0.6 моль

v(h2) = 0.6*22.4 = 13.44 л

4)

li - 

na - 

k -     

Массовая доля  — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах: ω= ,  где: m1  — масса растворённого вещества, г; m  — общая масса раствора, г . массовое процентное содержание компонента, m% m%=(mi/σmi)*100так как плотность воды 1, значит 1 см  ³  =1 грамм. значит мы растворяем 50 грамм соли в 750 граммах воды.  получаем массу раствора 750+50=800 грамм. а теперь вычисляем долю вещества в растворе: 50/800=0,0625 долей единицы. или, если перевести в проценты: 0,0625*100=6,25% ответ: массовая доля карбоната натрия в растворе составляет 0,0625 долей единицы или 6,25%.

Кислород, азот и аргон получают из воздуха путем разделения. воздух состоит из 78% азота, 21% кислорода и приблизительно 1% аргона. криогенный метод для их получения был разработан более 100 лет назад. кислород сжижается при –183°с и становится твердым при –218,9°с. под атмосферным давлением жидкий кислород занимает только 1/854 своего объема в газообразном состоянии. это позволяет транспортировать и хранить большие количества кислорода в криогенном, жидком состоянии. самое важное свойство кислорода – это его реактивность. существует всего несколько не реагирующих с кислородом элементов. процессы окисления и горения происходят намного быстрее в насыщенной кислородом среде, чем в воздушной среде. это свойство делает кислород необходимым во многих отраслях производства. поскольку кислород требуется для метаболизма многих организмов и хорошо растворяется в воде, он подходит для многих отраслей, в том числе для кондиционирования воды и технологии окружающей среды.