Имеются три пробирки с растворами йодида алюминия, карбоната калия и нитрата цинка. составьте схему распознавания растворѐнных веществ с по- мощью растворов нитрата серебра (i) и азотной кислоты. молеку- лярные икраткие ионные уравнения реакций. опишите признаки качественных реакций.

alcl3 + 3agno3 = al(no3)3 + 3agcl (осадок)

al3+ + 3cl-  + 3ag+ +  3no3-  = al 3+ + 3no3-  + 3agcl (осадок)

3ag+ + 3cl- = agcl (осадок)

качественная реакция на хлорид-ион является взаимодействие с солями серебра (в данном случае с нитратом серебра ( признак качественной реакции: выделение осадка белого цвета agcl.

 

k2co3 + 2hno3 = 2kno3 + h2o + co2

2k+ + co3 2- + 2h+ + 2no3- = 2k+ + 2no3 - + h2o + co2

2h+ + co3 2- = h2o + co2

качественная реакция на карбонат-ион является взаимодействие с любой кислотой (в данном случае с азотной). признак качественной реакции: выделение углекислого газа со2.

 

в оставшейся пробирке находится нитрат цинка.

дано:

 

m р-р ( agno3 ) = 80 г

массовая доля р-в (nacl) = 2%=

= 0,02

m ( выпавшего осадка ) = ?

 

решение:

 

agno3 + nacl = agcl ( вып. ос. ) + nano3

n = 1 моль                                   n = 1 моль  

m = 108 +14 + 32 =                       m = 108 + 35 = 143 г/моль

= 132 + 32 = 164 г/моль               m = 143 г

m = 164 г 

1) m р-в ( nacl ) = 0,02 * 80 = 1,6

2) 80 делим на 164 = икс делим на 143.

крест на крест, икс = 80 * 143 и делим на 164 = 70 г 

Дано: n(смеси)=0.1моль m(nah₂po₄): m(k₂hpo₄): m[(nh₄)₂hpo₄]=1: 2: 3 найти: m( решение: 1) запишем уравнения реакций: cacl₂+nah₂> cahpo₄↓+nacl+hcl cacl₂+k₂hpo₄> cahpo₄↓+2kcl cacl₂+(nh₄)₂hpo₄> cahpo₄↓+2nh₄cl в результате реакций будет выпадать осадок  cahpo₄↓, его массу мы найдем по формуле: m(cahpo₄)=n*m(cahpo₄) ,где m(cahpo₄)=136г/моль => m( cahpo₄)=136*n .2)  для расчетов на понадобятся молярные массы: m( nah₂po4)=120г/мольm( k₂hpo₄)174г/мольm[ (nh₄)₂hpo₄]=132г/моль3) пусть количество  nah₂po4 - x  моль ,  k₂hpo₄ - y моль ,  (nh₄)₂hpo₄ - z моль.[x+y+z=0.1]теперь разберемся с массами: m( nah₂po4)=120*xm( k₂hpo₄)=174*ym[(nh₄)₂hpo₄]=132*z нам известно их соотношение, т.е. если масса m(nah₂po4)=120*x , то m(k₂hpo₄)=240*x , m[ (nh₄)₂hpo₄]=360*x  теперь можем прировнять: m(nah₂po4)=m( nah₂po4) => 120*x=120*x => 0=0  (поясняю,что значит 0=0 : вся загвостка этой и состоит в этом ,чтобы вас запутать,дело в том ,что nah₂po₄ не провзаимодействует с cacl₂, т.е. при расчете конечного количества cahpo₄ количество x"икса" не учитываем). m(k₂hpo₄)=2m(nah₂po4)   =>   174*y= 240*xm[(nh₄)₂hpo₄]=3m(nah₂po4)   =>   132*z=360*xсоставляем систему и решаем ее: x+y+z=0.1 174*y= 240*x 132*z=360*xрешив систему получаем: x=0.0196 моль y=0.027 моль x=0.0534 моль 4) находим массу осадка: n(cahpo₄)=y+z=0.027+0.0534=0.0804моль m( cahpo₄)=0.0804*136=10.9344гответ: примерно 10.9г.